概括：这道题是房柑雀同学的课后化学练习题，主要是关于盖斯定律，指导老师为能老师。

题目：盖斯定律

解：

化学反应不管是一步完成还是分几步完成,其总反应所放出的热或吸收的热总是相同的.其实质是,化学反应的焓变只与始态和终态有关,而与途径无关.

这是大学教科书上的,绝对标准

参考思路：

即化学反应中能量变化只与反应的始态和终态有关，与中间经历的反应过程无关！

举一反三

例1： 【盖斯定律到底如何应用?那个加合法看了半天还是不知道他怎么化的00郁闷了】[数学练习题]

思路提示：

所有生成物和反应物看成多元一次方程的未知数,把反应热看作生成物的一项,式与式之间的加减小学就学过了,等式左右都出现的项可以消去.

例2： 化学用盖斯定律计算燃烧热时候总是有题给出几个方程式和一个总的让求燃烧热这时候怎么看是哪个加哪个的焊值或减哪个的焊值啊?做题时候都不知道怎么入手求高人讲明白些.[数学练习题]

思路提示：

看异去同

像C+1/2O2=CO H1

C+O2=CO2 H2

求c+co2=2co H3

同的是C 不同的是co2 和co

可以看出将2H1-H2

例3： 【化学方程式很多很多的时候加减怎么弄?好像有的题中还有方程式用不到或者还得乘以倍数或者除以倍数这个怎么分析?怎么知道用哪一个方程?最好能举个例题给我说说我化学很差很差很差】[化学练习题]

思路提示：

使用该定律要注意：

1、盖斯定律只适用于等温等压或等温等容过程,各步反应的温度应相同； 2、热效应与参与反应的各物质的本性、聚集状态、完成反应的物质数量,反应进行的方式、温度、压力等因素均有关,这就要求涉及的各个反应式必须是严格完整的热化学方程式.

3、各步反应均不做非体积功.

4、各个涉及的同一物质应具有相同的聚集状态.

5、化学反应的反应热(△H)只与反应体系的始态或终态有关,而与反应途径无关.

例题、 求反应C（s）+ 1/2 O 2 （g）→CO（g）的反应热（Δr H m ） 已知（I） C（s）+ O 2 （g）→CO2（g） Δr H m （I）= - 393ּ5 KJ/moI

（II）CO（g）+ 1/2 O2 （g）→CO2 （g） Δr H m （II） = - 282ּ8 KJ/mol

由（I）— （II）式得 C（s）+ 1/2 O2 （g）→ CO（g）

Δr H m = Δr H m（I） - Δr H m （II） = - 393ּ5 - （ - 282ּ8 ）= - 110ּ7（KJ/mol）

盖斯定律的本质：方程式按一定系数比加和时其反应热也按该系数比加和. 盖斯定律的意义：有些反应的反应热通过实验测定有困难,可以用盖斯定律间接计算出来.

例4： 【盖斯定律方程式的加减4Ca3(PO4)2F(s)+3SiO2(s)=6Cas3(PO4)2(s)+2CaSio3(s)+SiF4(g)；△H12Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)；△H2SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s)；△H3用△H1、△H2和△H3表示H,H=△H1-3△H2+18△H3为什么不】[化学练习题]

思路提示：

如果方程式都没错的话,那么△H=△H1+3△H2+18△H3,没错

只有加上3△H2才能使方程左右两边同消去Cas3(PO4)2.

相关思考练习题：

题1：高中化学盖斯定律

点拨：建议参考百度百科内容： 赫斯定律（英语：Hess's law），又名反应热加成性定律（the law of additivity of reaction heat）：若一反应为二个反应式的代数和时，其反应热为此二反应热的代数和。也可表达为在条件不变的情况下，化学反应的热效应只...

题2：盖斯定律的计算

点拨：哪有那么复杂，热化学这部分我认为把两点搞清楚就可以了。 第一，燃烧热，中和热和反应热； 第二，盖斯定律。 燃烧热：定义不说，主要是1mol物质，完全燃烧，产生稳定的化合物。如H2必须生成液态水，S必须生成SO2等等，其deltaH肯定为负值；中和...

题3：什么是盖斯定律

点拨：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关。即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的!我从教科书里找的!刚高考完几个月，还没来得及把书卖掉!

题4：这盖斯定律，怎么算。需要详细过程。

点拨：网页链接

题5：盖斯定律到底怎么算，方程式怎么减的啊

点拨：其实就是把最后方程式没有的物质消去，那你就配前面的系数然后加减得到最后的式子就好啦。

一元硬币

芳香烃