概括：这道题是竺琢鄙同学的课后化学练习题，主要是关于sf4，指导老师为逄老师。

题目：sf4

解：

即d原子轨道

sp3d杂化：由一个ns、三个np轨道和一个nd轨道杂化形成五个能量等同的sp3d杂化轨道.每个sp3d轨道都含有1/5个s、3/5个p和1/5个d成分.构型为三角双锥.

参考思路：

纠正哦，构型是四面体。

举一反三

例1： 【是什么杂化类型?】[化学练习题]

思路提示：

没有杂化.

CO成键原理：C原子价层内有一对s电子,还有两个未成对的p电子和一个空的p轨道；O原子价层内也有一对s电子,两个未成对的p电子和一对p电子.化合时,除C原子两个未成对的p电子和O原子两个未成对的p电子形成一个σ键和一个π键外,O原子的p电子对还可以和C原子空的p轨道形成一个π的配键.

从杂化方面来说,O原子价层内有一对s电子,两个未成对p电子和一对p电子,如果发生杂化,未成对的两个电子占据两个杂化轨道,两对电子占据两个杂化轨道,而CO中只有一个C与O成键,一个杂化轨道中的未成对电子并未成键,而我们知道成键会放出出能量,看出如此杂化并未使体系能量降到最低.

其实无论sp,sp2,sp3或者更复杂的杂化,杂化后杂化轨道中的未成对电子应该都成键,才能使体系能量降到最低.简单来看这些杂化中至少有两个成键轨道,也就至少有三个原子参与成键

例2： C2H4是什么杂化?类似于此的有两个中心原子怎么判断杂化类型?有个公式：n=（中心原子价态+配原子数目）/2【O，S为0】n四舍五入n=2就是Spn=3就是Sp2n=4就是Sp3这个公式C2H4两个中心原子怎么求[化学练习题]

思路提示：

C2H4是sp2杂化,两个c原子的地位是一样的.

c原子的核外电子排布为1s（2）；2s（2）、2p（2）；最外层有四个电子,但2p轨道的两个电子占据了能量高的两个轨道,2s轨道的两个电子占据的轨道能量低.当c原子与其他原子形成化合物时,烯烃只能与其他三个原子相连形成cigma键,每个cigma键的键能是相同的,所以进行的是sp2杂化,把2s轨道的一个电子和2p轨道的两个电子杂化后,三个轨道的能量相同,形成相同的cigma键,未杂化的轨道形成pai键.

例3： CO是什么杂化类型是配位物还是普通共价物?那是什么杂化类型？[化学练习题]

思路提示：

CO成键原理：C原子价层内有一对s电子,还有两个未成对的p电子和一个空的p轨道；O原子价层内也有一对s电子,两个未成对的p电子和一对p电子.化合时,除C原子两个未成对的p电子和O原子两个未成对的p电子形成一个σ键和一个π键外,O原子的p电子对还可以和C原子空的p轨道形成一个π的配键.

CO是配位物,分子中有一个配位键,由氧原子提供电子,碳原子提供空轨道

例4： 【sp3d杂化的分子有那些请注明中心元素】[化学练习题]

思路提示：

PCl5中的P

AsF5中的As

SbCl5中的Sb

SOF4中的S

BrF3中的Br

ICl3中的I

ClF3中的Cl

I3(-)中的中心I

……

例5： 氯化铍的杂化类型?用对到杂化理论解释[物理练习题]

思路提示：

楼上不要刷分了

BeCl2中Be是sp杂化,分子是直线型

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