概括：这道题是充易木同学的课后化学练习题，主要是关于磷酸氢二钠，指导老师为卫老师。磷酸氢二钠,十二水（Disodium phosphate dodecahydrate）是一种化学物质。

题目：磷酸氢二钠

解：

首先纠正一下这两者属于“酸式盐”而不是“酸性盐”.

磷酸的三级电离平衡常数分别为2.12、7.21和12.67,在磷酸二氢钠溶液中存在两个平衡：磷酸二氢根的电离和水解,前者产生氢离子,后者产生氢氧根,溶液的酸碱性实质上就是看这两个过程净产生的氢离子或氢氧根的多少,磷酸一氢钠溶液也类似.

对于磷酸二氢钠溶液,由电离平衡可知c(H3PO4)*10^-2.12=c(H2PO4-)c(H+),因此对于水解平衡有c(H3PO4)c(OH-)=c(H2PO4-)*10^-11.88,由于在磷酸二氢钠溶液中的氢氧根基本上都是由磷酸二氢根水解产生的,所以可以近似认为c(H3PO4)=c(OH-),即c(OH-)=√[c(H2PO4-)*10^-11.88]；而对于磷酸二氢根的电离,可以近似只考虑一步电离,即c(H2PO4-)*10^-7.21=c(HPO42-)c(H+),同理,磷酸二氢钠溶液中的氢离子基本上是由于这一步电离产生,所以可以近似认为c(HPO42-)=c(H+),即c(H+)=√[c(H2PO4-)*10^-7.21]；比较c(H+)和c(OH-),显然可见磷酸二氢钠溶液电离出的氢离子多于其水解产生的氢氧根,因此其溶液呈弱酸性.

同理分析磷酸一氢钠溶液的话,可知其水解产生的氢氧根为c(OH-)=√[c(HPO42-)*10^-6.79],电离产生的氢离子为c(H+)=√[c(HPO42-)*10^-12.67],水解强于电离,因此其溶液呈弱碱性.

举一反三

例1： 磷酸二氢钠和磷酸氢二钠哪个更酸?[化学练习题]

思路提示：

NaH2PO4（磷酸二氢钠)的酸性强于Na2HPO4(磷酸氢二钠)

前都能够电离出H+,能够显示酸性,后都基本不电离出H+,呈碱性.

例2： 【为什么磷酸氢钠呈碱性磷酸一氢钠呈碱性磷酸二氢钠呈酸性】[化学练习题]

思路提示：

这个与电离为主还是水解为主有关；呈酸性的酸式盐有：NaH2PO4,NaHC2O4,NaHSO3,NaHSO4.

例3： 为什么磷酸氢二钠溶液呈酸性,而磷酸氢根还能做酸[化学练习题]

思路提示：

磷酸二氢根离子,电离程度大于水解程度,电离产生的氢离子浓度大于水解产生的氢氧根浓度,溶液呈酸性.由于电离产生氢离子,有酸的作用,能中和碱性物质.

例4： 【为配制一种溶液,需要磷酸二氢钠和磷酸氢二钠（其物质的量之比3比1）的混合溶液每升混合液中含磷元素0．1mol,现用4mol＼L磷酸溶液和固体NAOH配制2L的混合液,需取该磷酸几毫升?NAOH多少克答】[化学练习题]

思路提示：

设NaH2PO4 3x mol,则Na2HPO4为x mol,需要NaOH y g

2L的混合液含P元素为0.2mol,即需要磷酸0.2mol,需要0.2/4=0.05L=50ml

P守恒：3x + x = 0.2,解得x=0.05mol

所以溶液中NaH2PO4 0.15mol,Na2HPO4 0.05mol

Na守恒：0.15*1 + 0.05*2 = y/40

解得y=10g

例5： 磷酸氢二钠显酸性还是显碱性,PH多少

思路提示：

碱性

pH=9.94

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