概括：这道题是竺究惩同学的课后化学练习题，主要是关于反应热，指导老师为广老师。

题目：反应热

解：

反应热,通常是指：当一个化学反应以及不作非膨胀功的情况下发生后,若使生成物的温度回到反应物的起始温度,这时体系所放出或吸收的热量称为反应热.

通常有两种：等容反应热和等压反应热.等容过程反应的热效应(Qv)等于反应的内能变化(ΔU)；等压过程反应的热效应(Qp)等于反应的焓变(ΔH).

焓变是指系统发生一个过程的焓的增量.

体系的等压反应热就等于焓变.

举一反三

例1： 反应热与焓变的关系反应热到底分不分正负?反应热的数值呢?[化学练习题]

思路提示：

分的,因为正负反应不同

例2： 【焓变和反应热的区别】[化学练习题]

思路提示：

我们研究的反应热通常有两种：等容反应热和等压反应热.等容过程反应的热效应(Qv)等于反应的内能变化(ΔU)；等压过程反应的热效应(Qp)等于反应的焓变(Δ

例3： 焓变与反应热的关系[化学练习题]

思路提示：

等压条件下的 反应热等于焓变.

等容条件,高中不学,也不用管.

高中就认为,焓变等同于热效应就行了.

放热：焓变 = 反应热 < 0

吸热：焓变 = 反应热 > 0

它们的符号是一致的,而不是楼上说的相反

例4： 【焓变与反应热有什么区别?为什么公式不同?】[物理练习题]

思路提示：

当系统发生了化学反应之后,使反应产物的温度回到反应前始态的温度,系统放出或吸收的热量就称为该反应的热效应,简称反应热,用Q表示,Q与过程有关,不是状态函数,即使始末状态相同,只要过程不同（如等压过程和等容过程）,Q值就不同.

我们研究的反应热通常有两种：等容反应热和等压反应热.等容过程反应的热效应(Qv)等于反应的内能变化(ΔU)；等压过程反应的热效应(Qp)等于反应的焓变(ΔH).通常反应是在等压条件下进行的,所以我们经常提及的反应热如无特别注明都是指等压下的热效应Qp.

焓是热力学中表示物质系统能量的一个状态函数,用符号H表示,H=U+pV.焓的变化是系统在等压可逆过程中所吸收的热量的度量.焓是状态函数,它的值只与状态有关而与过程无关,例如系统由状态1（H1）➝状态2（H2）,不管经过什么样的过程由1➝2,只要始末状态相同,焓变ΔH=H2-H1就是不变的.这与Q不同,Q值就发生变化.只有过程是等压过程时,Q值与焓变相等,此时二者可以互求,其它过程二者均不相同,当然计算公式也就不同啦.

例5： 反应热与焓变的区别书上说,焓变是在恒定压强下且不与外界进行电能、光能等其他能量的转化时的反应热.这个不与外界进行电能、光能等的交换是什么意思?举个例子![化学练习题]

思路提示：

不产生电.不发光.不需要电,不要光照.

相关思考练习题：

题1：反应热、燃烧热、中合热三者之间关系、与区别？？

点拨： 不能根据反应条件是否需要加热来判断一个反应是放热反应还是吸热反应，因为有些放热反应需要加热才能进行，而有些吸热反应在常温下也可自发进行。 实际上反应热就是反应物分子中旧的化学键断裂时所吸收的总能量与形成的生成物分子中新的化学键...

题2：反应热、焓变、热效应三者有什么区别与联系？

点拨：一、关系： 焓变包含于反应热包含于热效应，就相当于热效应是最大的集合。焓是与内能有关的物理量，反应在一定条件下是吸热还是放热由生成物和反应物的焓值差即焓变（△H）决定。等压条件下的 反应热等于焓变。公式为：放热：焓变 = 反应热 < 0吸...

题3：反应热的单位到底是怎样规定的

点拨：1. 定义 ----化学反应过程中放出或吸收的热量. ----符号:∆H ----单位:kJ/mol (注意前面的k是小写) ----写热化学方程式时,后面的反应热的单位是kJ/mol,如2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);∆H=-483kJ/mol(此处的每摩不是指某个具体的物质,不指2mo...

题4：反应热的单位

点拨：反应热的单位：kj/mol 反应热，通常是指：当一个化学反应在恒压以及不作非膨胀功的情况下发生后，若使生成物的温度回到反应物的起始温度，这时体系所放出或吸收的热量称为反应热。也就是说，反应热通常是指：体系在等温、等压过程中发生 物理或 ...

题5：焓变和反应热 的区别

点拨：焓变就是恒压反应热，如一个化学反应在标况下开始进行，反应完全后又回到标况下，整个过程的反应热就是焓变，因此焓变是一种特殊的反应热

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