概括：这道题是季椒腺同学的课后化学练习题，主要是关于高中化学知识点，指导老师为臧老师。

题目：高中化学知识点

解：

高一化学（必修2）期末复习1-4章复习提纲

第一章 物质结构 元素周期律

1. 原子结构：如： 的质子数与质量数,中子数,电子数之间的关系

2. 元素周期表和周期律

（1）元素周期表的结构

A. 周期序数＝电子层数

B. 原子序数＝质子数

C. 主族序数＝最外层电子数＝元素的最高正价数

D. 主族非金属元素的负化合价数＝8－主族序数

E. 周期表结构

（2）元素周期律（重点）

A. 元素的金属性和非金属性强弱的比较（难点）

a. 单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性

b. 最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱

c. 单质的还原性或氧化性的强弱

（注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反）

B. 元素性质随周期和族的变化规律

a. 同一周期,从左到右,元素的金属性逐渐变弱

b. 同一周期,从左到右,元素的非金属性逐渐增强

c. 同一主族,从上到下,元素的金属性逐渐增强

d. 同一主族,从上到下,元素的非金属性逐渐减弱

C. 第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律（包括物理、化学性质）

D. 微粒半径大小的比较规律：

a. 原子与原子 b. 原子与其离子 c. 电子层结构相同的离子

（3）元素周期律的应用（重难点）

A. “位,构,性”三者之间的关系

a. 原子结构决定元素在元素周期表中的位置

b. 原子结构决定元素的化学性质

c. 以位置推测原子结构和元素性质

B. 预测新元素及其性质

3. 化学键（重点）

（1）离子键：

A. 相关概念：

B. 离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物

C. 离子化合物形成过程的电子式的表示（难点） （AB, A2B,AB2, NaOH,Na2O2,NH4Cl,O22-,NH4+）

（2）共价键：

A. 相关概念：

B. 共价化合物：只有非金属的化合物（除了铵盐）

C. 共价化合物形成过程的电子式的表示（难点） （NH3,CH4,CO2,HClO,H2O2）

D 极性键与非极性键

（3）化学键的概念和化学反应的本质：

第二章 化学反应与能量

1. 化学能与热能

（1）化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成

（2）化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小

a. 吸热反应： 反应物的总能量小于生成物的总能量

b. 放热反应： 反应物的总能量大于生成物的总能量

（3）化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化,通常表现为热量变化

练习：

氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰,在反应中,破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ,破坏1molO ＝ O键消耗的能量为Q2kJ,形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ.下列关系式中正确的是（ B ）

A.2Q1+Q2>4Q3B.2Q1+Q2<4Q3

C.Q1+Q2

（4）常见的放热反应：

A. 所有燃烧反应； B. 中和反应； C. 大多数化合反应； D. 活泼金属跟水或酸反应；

E. 物质的缓慢氧化

（5）常见的吸热反应：

A. 大多数分解反应；

氯化铵与八水合氢氧化钡的反应.

（6）中和热：（重点）

A. 概念：稀的强酸与强碱发生中和反应生成1mol H2O（液态）时所释放的热量.

2. 化学能与电能

（1）原电池（重点）

A. 概念：

B. 工作原理：

a. 负极：失电子（化合价升高）,发生氧化反应

b. 正极：得电子（化合价降低）,发生还原反应

C. 原电池的构成条件 ：

关键是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池

a. 有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极

b. 电极均插入同一电解质溶液

c. 两电极相连（直接或间接）形成闭合回路

D. 原电池正、负极的判断：

a. 负极：电子流出的电极（较活泼的金属）,金属化合价升高

b. 正极：电子流入的电极（较不活泼的金属、石墨等）：元素化合价降低

E. 金属活泼性的判断：

a. 金属活动性顺序表

b. 原电池的负极（电子流出的电极,质量减少的电极）的金属更活泼 ；

c. 原电池的正极（电子流入的电极,质量不变或增加的电极,冒气泡的电极）为较不活泼金属

F. 原电池的电极反应：（难点）

a. 负极反应：X－ne＝Xn－

b. 正极反应：溶液中的阳离子得电子的还原反应

（2）原电池的设计：（难点）

根据电池反应设计原电池：（三部分＋导线）

A. 负极为失电子的金属（即化合价升高的物质）

B. 正极为比负极不活泼的金属或石墨

C. 电解质溶液含有反应中得电子的阳离子（即化合价降低的物质）

（3）金属的电化学腐蚀

A. 不纯的金属（或合金）在电解质溶液中的腐蚀,关键形成了原电池,加速了金属腐蚀

B. 金属腐蚀的防护：

a. 改变金属内部组成结构,可以增强金属耐腐蚀的能力.如：不锈钢.

b. 在金属表面覆盖一层保护层,以断绝金属与外界物质接触,达到耐腐蚀的效果.（油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜）

c. 电化学保护法：

牺牲活泼金属保护法,外加电流保护法

（4）发展中的化学电源

A. 干电池（锌锰电池）

a. 负极：Zn －2e - ＝ Zn 2+

b. 参与正极反应的是MnO2和NH4+

B. 充电电池

a. 铅蓄电池：

铅蓄电池充电和放电的总化学方程式

放电时电极反应：

负极：Pb + SO42-－2e-＝PbSO4

正极：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-＝ PbSO4 + 2H2O

b. 氢氧燃料电池：它是一种高效、不污染环境的发电装置.它的电极材料一般为活性电极,具有很强的催化活性,如铂电极,活性炭电极等.

总反应：2H2 + O2＝2H2O

电极反应为（电解质溶液为KOH溶液）

负极：2H2 + 4OH- - 4e- → 4H2O

正极：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-

3. 化学反应速率与限度

（1）化学反应速率

A. 化学反应速率的概念：

B. 计算（重点）

a. 简单计算

b. 已知物质的量n的变化或者质量m的变化,转化成物质的量浓度c的变化后再求反应速率v

c. 化学反应速率之比 ＝ 化学计量数之比,据此计算：

已知反应方程和某物质表示的反应速率,求另一物质表示的反应速率；

已知反应中各物质表示的反应速率之比或△C之比,求反应方程.

d. 比较不同条件下同一反应的反应速率

关键：找同一参照物,比较同一物质表示的速率（即把其他的物质表示的反应速率转化成同一物质表示的反应速率）

（2）影响化学反应速率的因素（重点）

A. 决定化学反应速率的主要因素：反应物自身的性质（内因）

B. 外因：

a. 浓度越大,反应速率越快

b. 升高温度（任何反应,无论吸热还是放热）,加快反应速率 c. 催化剂一般加快反应速率

d. 有气体参加的反应,增大压强,反应速率加快

e. 固体表面积越大,反应速率越快 f. 光、反应物的状态、溶剂等

（3）化学反应的限度

A. 可逆反应的概念和特点

B. 绝大多数化学反应都有可逆性,只是不同的化学反应的限度不同；相同的化学反应,不同的条件下其限度也可能不同

a. 化学反应限度的概念：

一定条件下, 当一个可逆反应进行到正反应和逆反应的速率相等,反应物和生成物的浓度不再改变,达到表面上静止的一种“平衡状态”,这种状态称为化学平衡状态,简称化学平衡,这就是可逆反应所能达到的限度.

b. 化学平衡的曲线：

c. 可逆反应达到平衡状态的标志：

反应混合物中各组分浓度保持不变

↓

正反应速率＝逆反应速率

↓

消耗A的速率＝生成A的速率

d. 怎样判断一个反应是否达到平衡：

（1）正反应速率与逆反应速率相等； （2）反应物与生成物浓度不再改变；

（3）混合体系中各组分的质量分数 不再发生变化；

（4）条件变,反应所能达到的限度发生变化.

化学平衡的特点：逆、等、动、定、变、同.

【典型例题】

例1. 在密闭容器中充入SO2和18O2,在一定条件下开始反应,在达到平衡时,18O存在于（ D ）

A. 只存在于氧气中

B. 只存在于O2和SO3中

C. 只存在于SO2和SO3中

D. SO2、SO3、O2中都有可能存在

例2. 下列各项中,可以说明2HI H2+I2(g)已经达到平衡状态的是（ BDE ）

A. 单位时间内,生成n mol H2的同时生成n mol HI

B. 一个H—H键断裂的同时,有2个H—I键断裂

C. 温度和体积一定时,容器内压强不再变化

D. 温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化

E. 温度和体积一定时,混合气体的颜色不再变化

F. 条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化

化学平衡移动原因：v正≠ v逆

v正> v逆 正向 v正.< v逆 逆向

浓度: 其他条件不变, 增大反应物浓度或减小生成物浓度, 正向移动 反之

压强: 其他条件不变,对于反应前后气体,总体积发生变化的反应,增大压强,平衡向气体体积缩小的方向移动, 反之…

温度: 其他条件不变,温度升高,平衡向吸热方向移动 反之…

催化剂: 缩短到达平衡的时间,但平衡的移动无影响

勒沙特列原理：如果改变影响化学平衡的一个条件,平衡将向着减弱这种改变的方向发生移动.

第三章复习纲要

（一）甲烷

一、甲烷的元素组成与分子结构

CH4 正四面体

二、甲烷的物理性质

三、甲烷的化学性质

1、甲烷的氧化反应

实验现象：

反应的化学方程式：

2、甲烷的取代反应

甲烷与氯气在光照下发生取代反应,甲烷分子里的四个氢原子逐步被氯原子取代反应能生成一系列甲烷的氯取代物和氯化氢.

有机化合物分子中的某些原子（或原子团）被另一种原子（或原子团）所替代的反应,叫做取代反应.

3、甲烷受热分

（二）烷烃

烷烃的概念： 叫做饱和链烃,或称烷烃.

1、烷烃的通式：____________________

2、烷烃物理性质：

（1）状态：一般情况下,1—4个碳原子烷烃为___________,

5—16个碳原子为__________,16个碳原子以上为_____________.

（2）溶解性：烷烃________溶于水,_________溶(填“易”、“难”)于有机溶剂.

（3）熔沸点：随着碳原子数的递增,熔沸点逐渐_____________.

（4）密度：随着碳原子数的递增,密度逐渐___________.

3、烷烃的化学性质

(1)一般比较稳定,在通常情况下跟酸、碱和高锰酸钾等都______反应.

(2)取代反应：在光照条件下能跟卤素发生取代反应.__________________________

(3)氧化反应：在点燃条件下,烷烃能燃烧______________________________

（三）同系物

同系物的概念：_______________________________________________

掌握概念的三个关键：（1）通式相同；（2）结构相似；（3）组成上相差n个（n≥1）

CH2原子团.

例1、下列化合物互为同系物的是：D

A 、 和 B、C2H6和C4H10

H Br CH3

C、Br—C—Br和Br—C—H D、CH3CH2CH3和CH3—CH—CH3

H H

（四）同分异构现象和同分异构物体

1、同分异构现象：化合物具有相同的________,但具有不同_________的现象.

2、同分异构体：化合物具有相同的_________,不同________的物质互称为同分异构体.

3、同分异构体的特点：________相同,________不同,性质也不相同.

［知识拓展］

烷烃的系统命名法：

选主链——碳原子最多的碳链为主链；

编号位——定支链,要求取代基所在的碳原子的编号代数和为最小；

写名称——支链名称在前,母体名称在后；先写简单取代基,后写复杂取代基；相

同的取代基合并起来,用二、三等数字表示.

（五）烯烃

一、乙烯的组成和分子结构

1、组成： 分子式： 含碳量比甲烷高.

2、分子结构：含有碳碳双键.双键的键长比单键的键长要短些.

二、乙烯的氧化反应

1、燃烧反应（请书写燃烧的化学方程式）

化学方程式

2、与酸性高锰酸钾溶液的作用——被氧化,高锰酸钾被还原而退色,这是由于乙烯分子中含有碳碳双键的缘故.（乙烯被氧化生成二氧化碳）

三、乙烯的加成反应

1、与溴的加成反应（乙烯气体可使溴的四氯化碳溶液退色）

CH2═CH2+Br－Br→CH2Br-CH2Br 1,2－二溴乙烷（无色）

2、与水的加成反应

CH2═CH2+H－OH→CH3—CH2OH 乙醇（酒精）

书写乙烯与氢气、氯气、溴化氢的加成反应.

乙烯与氢气反应

乙烯与氯气反应

乙烯与溴化氢反应

[知识拓展]

四、乙烯的加聚反应： nCH2═CH2 → [CH2－CH2] n

（六）苯、芳香烃

一、苯的组成与结构

1、分子式 C6H6

2、结构特点

二、苯的物理性质：

三、苯的主要化学性质

1、苯的氧化反应

苯的可燃性,苯完全燃烧生成二氧化碳和水,在空气中燃烧冒浓烟.

2C6H6＋15O2 12CO2＋6H2O

[思考]你能解释苯在空气中燃烧冒黑烟的原因吗?

注意：苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化.

2、苯的取代反应

在一定条件下苯能够发生取代反应

书写苯与液溴、硝酸发生取代反应的化学方程式.

苯与液溴反应与硝酸反应

反应条件

化学反应方程式

注意事项

[知识拓展] 苯的磺化反应

化学方程式：

3、在特殊条件下,苯能与氢气、氯气发生加成反应

反应的化学方程式： 、

（七）烃的衍生物

一、乙醇的物理性质：

［练习］某有机物中只含C、H、O三种元素,其蒸气的是同温同压下氢气的23倍,2.3g该物质完全燃烧后生成0.1mol二氧化碳和27g水,求该化合物的分子式.

二、乙醇的分子结构

结构式：

结构简式：

三、乙醇的化学性质

1、乙醇能与金属钠（活泼的金属）反应：

2、乙醇的氧化反应

（1）乙醇燃烧

化学反应方程式：

（2）乙醇的催化氧化

化学反应方程式：

（3）乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应,被直接氧化成乙酸.

［知识拓展］

1、乙醇的脱水反应

（1）分子内脱水,生成乙烯

化学反应方程式：

（2）分子间脱水,生成乙醚

化学反应方程式：

四、乙酸

乙酸的物理性质：

写出乙酸的结构式、结构简式.

酯化反应：酸跟醇作用而生成酯和水的反应,叫做酯化反应.

反应现象：

反应化学方程式：

1、在酯化反应中,乙酸最终变成乙酸乙酯.这时乙酸的分子结构发生什么变化?

2、酯化反应在常温下反应极慢,一般15年才能达到平衡.怎样能使反应加快呢?

3、酯化反应的实验时加热、加入浓硫酸.浓硫酸在这里起什么作用?

4为什么用来吸收反应生成物的试管里要装饱和碳酸钠溶液?不用饱和碳酸钠溶液而改用水来吸收酯化反应的生成物,会有什么不同的结果?

5为什么出气导管口不能插入碳酸钠液面下?

五、基本营养物质

1、糖类、油脂、蛋白质主要含有 元素,分子的组成比较复杂.

2、葡萄糖和果糖,蔗糖和麦芽糖分别互称为 ,由于结构决定性质,因此它们具有 性质.

1、有一个糖尿病患者去医院检验病情,如果你是一名医生,你将用什么化学原理去确定其病情的轻重?

2、已知方志敏同志在监狱中写给鲁迅的信是用米汤写的,鲁迅的是如何看到信的内容的?

3、如是否有过这样的经历,在使用浓硝酸时不慎溅到皮肤上,皮肤会有什么变化?为什么?

第四章化学与可持续发展

化学研究和应用的目标：用已有的化学知识开发利用自然界的物质资源和能量资源,同时创造新物质（主要是高分子）使人类的生活更方便、舒适.在开发利用资源的同时要注意保护环境、维护生态平衡,走可持续发展的道路；建立“绿色化学”理念：创建源头治理环境污染的生产工艺.（又称“环境无害化学”）

目的：满足当代人的需要又不损害后代发展的需求!

一、金属矿物的开发利用

1、常见金属的冶炼：

①加热分解法：

②加热还原法：

③电解法：

2、金属活动顺序与金属冶炼的关系：

金属活动性序表中,位置越靠后,越容易被还原,用一般的还原方法就能使金属还原；金属的位置越靠前,越难被还原,最活泼金属只能用最强的还原手段来还原.（离子）

二、海水资源的开发利用

1、海水的组成：含八十多种元素.

其中,H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等总量占99%以上,其余为微量元素；特点是总储量大而浓度小,以无机物或有机物的形式溶解或悬浮在海水中.

总矿物储量约5亿亿吨,有“液体矿山”之称.堆积在陆地上可使地面平均上升153米.

如：金元素的总储量约为5×107吨,而浓度仅为4×10-6g/吨.

另有金属结核约3万亿吨,海底石油1350亿吨,天然气140万亿米3.

2、海水资源的利用：

（1）海水淡化： ①蒸馏法；②电渗析法； ③离子交换法； ④反渗透法等.

（2）海水制盐：利用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶等分离方法制备得到各种盐.

三、环境保护与绿色化学

1．环境：

2．环境污染：

环境污染的分类：

•按环境要素：分大气污染、水体污染、土壤污染

•按人类活动分：工业环境污染、城市环境污染、农业环境污染

•按造成污染的性质、来源分：化学污染、生物污染、物理污染（噪声、放射性、热、电磁波等）、固体废物污染、能源污染

3．绿色化学理念（预防优于治理）

核心：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境造成的污染.又称为“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”.

从学科观点看：是化学基础内容的更新.（改变反应历程）

从环境观点看：强调从源头上消除污染.（从一开始就避免污染物的产生）

从经济观点看：它提倡合理利用资源和能源,降低生产成本.（尽可能提高原子利用率）

热点：原子经济性——反应物原子全部转化为最终的期望产物,原子利用率为100%

参考思路：

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举一反三

例1： 【江苏会考用的】[化学练习题]

思路提示：

高中化学会考应知应会知识点条

一、 元素化合物：

卤族元素 1 遇淀粉变蓝的物质 I2（碘水、碘酒）

2 使淀粉—KI溶液变蓝的物质 Cl2

3 最强的含氧酸 HClO4

4 最稳定的气态氢化物 HF

5 描述下列实验现象：（1）铜丝在氯气中燃烧（2）H2在Cl2中燃烧

（3）CH4与Cl2混合光照 （1）产生棕黄色的烟（2）产生苍白色的火焰（3）黄绿色变浅,瓶内壁有油状液滴 6 漂白粉的有效成分 Ca(ClO)2

7 检验Cl－ 先加稀HNO3酸化,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀

氧族元素 1 能使带火星的木条复燃的气体 O2

2 能使品红褪色的气体 SO2(颜色可复现)、Cl2（颜色不可复现）

3 能使澄清的石灰水变浑浊的气体 CO2、SO2

4 浓硫酸的特性 吸水性、脱水性、氧化性、难挥发

5 检查肠胃用作“钡餐”的 BaSO4

6 检验SO42— 先加稀盐酸酸化,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀

7 某溶液加入盐酸产生刺激气味气体,该溶液中定含有： SO32－

8 引发酸雨的污染物 SO2

氮族元素 1 常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体 N2

2 在放电情况下才发生反应的两种气体 N2与O2

3 遇到空气立刻变红棕色的气体 NO

4 有颜色的气体 Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、

5 造成光化学烟雾的污染物 NO2

6 极易溶于水的气体 NH3、HCl

7 NH3喷泉实验的现象和原理 红色喷泉

8 NH3的空间结构 三角锥形 9 溶于水显碱性的气体 NH3

10 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 NH3

11 两种气体相遇产生白烟 NH3遇HCl

12 某溶液加入NaOH溶液产生气体 气体一定是NH3；溶液一定含NH4+

13 检验某白色固体是铵盐的方法 加入浓NaOH溶液并加热,产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则固体为铵盐.

14 某溶液加入H2SO4的同时加入Cu.铜溶解溶液变蓝,该溶液中含有: NO3－

15 浓硝酸的特性 不稳定易分解、强氧化性、易挥发

16 王水的成分及特性 浓硝酸与浓盐酸1：3体积比混合具有极强的氧化性（溶解金、铂）

17 能使蛋白质变黄的物质 浓硝酸

18 火柴盒侧面的涂料 红磷

碳族 1 制造光导纤维的原料 SiO2

2 不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是 NaOH、KOH、（Na2SiO3）

碱金属 1 Na+的焰色K+的焰色 黄色紫色（隔蓝色钴玻璃观察）

2 钠与水反应的现象 钠漂浮在水面上,熔化成一个银白色小球,在水面到处游动,发出咝咝的声响,反应后滴入酚酞溶液变红.

3 能与Na2O2反应的两种物质 H2O、CO2

4 治疗胃酸过多的药品 NaHCO3

5 碱金属单质与盐溶液反应 (无法置换金属)

2Na + 2H2O + CuSO4 === Na2SO4 + Cu(OH)2↓+ H2↑

6 碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比较 碳酸氢钠受热易分解

7 碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化 NaHCO3加热生成Na2CO3,Na2CO3溶液中通入过量CO2生成NaHCO3

AlMgFe金属 1 常用作净水剂的物质 明矾、Al(OH)3

2 常用作耐火材料的物质 Al2O3、MgO

3 既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质 Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S

4 红褐色的沉淀 Fe(OH)3

5 红棕色的固体 Fe2O3

6 能发生钝化现象的两种金属、两种酸 Fe、Al浓硫酸、浓硝酸

有色物质 1 有颜色的气体 Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、

2 淡黄色的固体 Na2O2、S、AgBr、AgI（黄）

3 水溶液显蓝色的 含Cu2+的溶液（如CuSO4溶液）

4 水溶液显黄色的 含Fe3+的溶液（如FeCl3溶液）

气体小结 1 有毒的气体 H2S、Cl2、SO2、NO2、；CO、NO

2 有刺激性气味的气体 HCl、Cl2、SO2、NO2、NH3、

3 在空气中产生白雾的气体 HCl

4 不溶于水（能用排水法收集）的气体

H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2

5 不能用排气法收集的气体 NO（氧化）、C2H4、CO（密度与空气近似）

6 溶于水显酸性的气体 HCl、SO2、NO2、H2S、CO2（能使湿润的蓝色石蕊试纸变红） Cl2（使湿润的蓝色石蕊试纸先变红,后褪色）

7 溶于水显碱性的气体 NH3

8 不能用浓硫酸干燥的气体 NH3（HI、HBr）

9 能用碱石灰干燥的气体不能用碱石灰干燥的气体 NH3酸性气体

(HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl2）

与酸碱和水反应小结 1 金属与酸反应产生气体情况：（1） 与酸反应产生H2（2） 与酸反应产生SO2（3） 与酸反应产生NO2（4） 与酸反应产生NO （1） 活动性顺序H以前的金属与盐酸、稀硫酸（2） Cu以前（含Cu）的金属与浓硫酸（3） Ag以前（含Ag）的金属与浓硝酸（4）Ag以前（含Ag）的金属与稀硝酸

2 常温下与水反应产生H2的产生O2的产生C2H2的 K、NaNa2O2、F2CaC2

3 既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质

Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S

4 既不溶于水、又不溶于强酸的白色沉淀 AgCl、BaSO4

5 不能与水反应的酸性氧化物能与水反应的酸性氧化物

SiO2、CO2、SO2、SO3等

6 能与水反应的碱性氧化物不能与水反应的碱性氧化物

K2O、Na2O、BaO、CaO（MgO）CuO、Fe2O3、Al2O3

其它 1 敞口放置质量会增加的溶液敞口放置质量会减少的溶液 浓硫酸（吸水）、碱溶液（吸CO2）浓盐酸、浓硝酸、浓氨水（挥发）

2 常采用电解法冶炼的金属常采用热还原法冶炼的金属常采用热分解法冶炼的金属 K、Ca、Na、Mg、AlZn、Fe、Sn、Pb、CuHg、Ag

3 合金的定义和性质 两种或以上金属或金属与非金属硬度比组分金属高,熔点比各组分低

4 与环境保护有关的知识：(1)酸雨(2)温室效应(3)光化学烟雾(4)破坏臭氧层(5)白色污染(6)水体富氧化（藻类疯长）(7)能保护环境的最好燃料

（1） SO2（2） CO2（3） NO2（4）氟氯烃（5）塑料袋（6）含磷洗衣粉（7）H2

5 常见的漂白剂 （1）将有色物质氧化的：氯水（实为HClO）、Na2O2、H2O2、O3（2）SO2（与有色物质结合成不稳定无色物）

二、有机化学：

1 检验酒精中是否含水 无水CuSO4,变蓝

2 能使溴水褪色的 烯、炔（苯、烷不能）

3 能使KMnO4酸性溶液褪色的 烯、炔（苯、烷不能）

4 能发生加聚反应的 含C=C双键的（如烯）

5 能发生消去反应的是 乙醇（浓硫酸,170℃）

6 能发生酯化反应的是 醇和酸

7 燃烧产生大量黑烟的是 C2H2、C6H6

8 属于天然高分子的是 淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶（油脂、麦芽糖、蔗糖不是）

9 属于三大合成材料的是 塑料、合成橡胶、合成纤维

10 常用来造纸的原料 纤维素 11 常用来制葡萄糖的是 淀粉

12 能发生皂化反应的是 油脂 13 水解生成氨基酸的是 蛋白质

14 水解的最终产物是葡萄糖的是 淀粉、纤维素、麦芽糖

15 能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应的是 乙酸

16 有毒的物质是 甲醇（含在工业酒精中）；NaNO2(亚硝酸钠,工业用盐)

17 能与Na反应产生H2的是 含羟基的物质（如乙醇、苯酚）

18 能发生水解的是 酯、油脂、二糖、多糖、蛋白质

19 能还原成醇的是 醛

20 能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是 乙烯

21 能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是 乙烯的产量

22 通入过量的CO2溶液变浑浊的 C6H5ONa溶液

23 不能水解的糖 单糖（如葡萄糖）

24 能发生银镜反应的（或与新制的Cu(OH)2共热产生红色沉淀的）

醛、葡萄糖、麦芽糖

25 不溶于水的有机物 液态烃（苯、汽油等）、乙酸乙酯

26 易溶于水的有机物 甘油、乙醇、乙醛、乙酸

27 可用于环境消毒的 苯酚

28 皮肤上沾上苯酚用什么清洗 酒精

29 写出下列分子中含有的官能团的名称、结构简式：乙醇；（2）乙醛；

（3）乙酸； （4）硝基苯 （1）羟基—OH (2)醛基—CHO

(3) 羧基—COOH (4) 硝基—NO2

30 写出下列有机反应类型：（1） 甲烷与氯气光照反应（2） 从乙烯制聚乙烯（3） 乙烯使溴水褪色（4） 从乙醇制乙烯（5） 从乙醛制乙醇（6）从乙酸制乙酸乙酯（7） 乙酸乙酯与NaOH溶液共热（8） 油脂的硬化（9） 从乙烯制乙醇（10） 从乙醛制乙酸 （1） 取代（2） 加聚（3） 加成（4） 消去（5） 还原（6） 酯化（7） 水解（8） 加成（或还原）（9） 加成

（10） 氧化

31 加入浓溴水产生白色沉淀的是 苯酚

32 加入FeCl3溶液显紫色的 苯酚

33 能使蛋白质发生盐析的两种盐 Na2SO4、(NH4)2SO4

34 写出下列通式：（1）烷；（2）烯；（3）炔

（1）CnH2n+2；（2）CnH2n；（3）CnH2n－2

三、化学实验：

1 能在酒精灯火焰上直接加热的仪器 试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙

2 需要垫石棉网加热的仪器 烧杯、烧瓶、锥形瓶

3 用固—固加热装置制取的气体用固—液加热装置制取的气体用固—固不加热装置制取的气体 O2、NH3Cl2、C2H4H2、CO2、C2H2

4 制取以下气体需要加热的：制取以下气体不需要加热的： （1） 用MnO2与浓HCl制Cl2（2） 用乙醇和浓H2SO4制C2H4（3） 用KClO3和MnO2制O2（4） 用Cu和稀HNO3制NO（5） 用NH4Cl和Ca(OH)2制NH3（1） 用Zn和稀H2SO4制H2（2）用CaCO3和稀HCl制CO2（3） 用CaC2和H2O制C2H2（4） 用Cu和浓HNO3制NO2

5 需要保存在棕色瓶中的物质 氯水、浓硝酸、AgNO3

6 一元强酸与一元一元强碱恰好中和的计算公式（求未知碱浓度）

C(酸)V(酸)＝＝C(碱)V(碱)

四、物质结构：

1 原子核内无中子的原子 氢（ H） 2 形成化合物种类最多的元素 碳

3 地壳中含量前三位的元素 O、Si、Al 4 大气中含量最多的元素 N

5 最外层电子数为次外层2倍的元素（或次外层电子数为最外层1/2的元素）最外层电子数为次外层3倍的元素（或次外层电子数为最外层1/3的元素） CO

6 最外层电子数为次外层电子数1/2的元素最外层电子数为次外层电子数1/4的元素 Li、Si、Mg

7 最外层电子数比次外层电子数多3个的元素最外层电子数比次外层电子数多5个的元素 N、F

8 最外层电子数比次外层电子数少3个的元素最外层电子数比次外层电子数多5个的元素 P、Al

9 核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素 CO

10 X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物（或形成原子个数比2：1与1：1的化合物 Na2O、Na2O2H2O、H2O2

五、俗名总结：

1 甲烷 沼气、天然气的主要成分 11 Na2CO3 纯碱、苏打

2 乙炔 电石气 12 NaHCO3 小苏打

3 乙醇 酒精 13 CuSO4?5H2O 胆矾、蓝矾

4 丙三醇 甘油 14 SiO2 石英、硅石

5 苯酚 石炭酸 15 CaO 生石灰

6 甲醛 蚁醛 16 Ca(OH)2 熟石灰、消石灰

7 乙酸 醋酸 17 CaCO3 石灰石、大理石

8 三氯甲烷 氯仿 18 Na2SiO3水溶液 水玻璃

9 NaCl 食盐 19 KAl(SO4)2?12H2O 明矾

10 NaOH 烧碱、火碱、苛性钠 20 CO2固体 干冰

例2： 高中化学选修3知识点整理一共价键二分子间作用力与物质的性质考点1键的极性与分子的极性考点2分子间作用力帮忙找下相关知识[化学练习题]

思路提示：

一 共价键：原子间通过共享电子所形成的化学键【共价键（covalent bond）是化学键的一种,两个或多个原子共同使用它们的外层电子,在理想情况下达到电子饱和的状态,由此组成比较稳定的化学结构叫做共价键.其本质是原子轨道重叠后,高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用.需要指出：氢键虽然存在轨道重叠,但通常不算作共价键,而属于分子间力.共价键与离子键之间没有严格的界限,通常认为,两元素电负性差值远大于1.7时,成离子键；远小于1.7时,成共价键；在1.7附近时,它们的成键具有离子键和共价键的双重特性,离子极化理论可以很好的解释这种现象.】

二 分子间作用力与物质的性质

考点1 键的极性与分子的极性

@键的极性是由于成键原子的电负性不同而引起的.当成键原子的电负性相同时,核间的电子云密集区域在两核的中间位置,两个原子核正电荷所形成的正电荷重心和成键电子对的负电荷重心恰好重合,这样的共价键称为非极性共价键（nonpolar covalent bond）.如H2、O2分子中的共价键就是非极性共价键.当成键原子的电负性不同时,核间的电子云密集区域偏向电负性较大的原子一端,使之带部分负电荷,而电负性较小的原子一端则带部分正电荷,键的正电荷重心与负电荷重心不重合,这样的共价键称为极性共价键（polar covalent bond）.如HCl分子中的H-Cl键就是极性共价键.

@如果分子中的键都是非极性的,共用电子对不偏向任何一个原子,整个分子的电荷分布是对称的,这样的分子叫做非极性分子.以非极性键结合成的双原子分子都是非极性分子,如H2、O2、Cl2、N2等.

在以极性键结合的双原子分子如HCl的分子里,共用电子对偏向Cl原子,因此Cl原子一端相对地显负电性,H原子一端相对地显正电性,整个分子的电荷分布是不对称的,这样的分子叫做极性分子.以极性键结合成的双原子分子都是极性分子.

以极性键结合成的多原子分子,可能是极性分子,也可能是非极性分子,这决定于分子中各键的空间排列.

例如,CO2是直线型分子,两个O原子对称地位于C原子的两侧.

O=C=O

在CO2分子中,因为O原子吸引电子的能力比C原子强,共用电子对偏向于O原子,使得O原子一端相对地显负电性,因此C=O键是极性键.但从CO2分子总体来看,两个C=O键是对称排列的,两键的极性互相抵消,整个分子没有极性（见图1－5）.所以,CO2是非极性分子.

H2O分子的情况不同,它的两个O—H键之间有一个夹角,约为104.5°（见图1－6）.

O—H键是极性键,O原子吸引电子的能力大于H原子,共用电子对偏向于O原子,使得O原子一端相对地显负电性,H原子一端相对地显正电性.由于O原子在分子的一端,整个分子电荷分布不对称,因此,H2O分子是极性分子.

考点2 分子间作用力

@分子间作用力又被称为范德华力,按其实质来说是一种电性的吸引力,因此考察分子间作用力的起源就得研究物质分子的电性及分子结构.

@影响分子间作用力大小的因素

氢键、键的极性、相对分子量.

@分子间作用力的大小与物理性质

组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越大,克服分子间引力使物质熔化和气化就需要更多的能量,熔、沸点越高.但存在氢键时分子晶体的熔沸点往往反常地高.

例3： CO2.HCO3~.CO32-.(二氧化碳、碳酸氢根、碳酸根）这三种物质之间是怎样互相转化的,其中一种过量会怎样?[化学练习题]

思路提示：

既然是高中化学,那就是在溶液中吧.在溶液中二氧化碳（碳酸）和碳酸根、碳酸氢根是一个平衡,三者总是同时存在,只是量的不同而已.首先二氧化碳溶解在水里形成碳酸,碳酸是二元弱酸,存在二级电离.也就是碳酸电离成氢离子和碳酸氢跟离子,碳酸氢根离子再电离为氢离子和碳酸根离子；同时,碳酸根也可以和水电离出的氢离子结合再形成碳酸氢跟,即为水解,当然碳酸氢跟也可以再水解形成碳酸,电离、水解是两个相反的过程,他们之间的转化也就是平衡（氢离子,氢氧根离子,碳酸,碳酸氢跟,碳酸根的平衡）移动的过程,总之三者在溶液中一定是同时存在,缺一不可.在不同的溶液中三者任何一个过量都是有可能的.但碳酸根和碳酸（二氧化碳）不能同时过量,简单讲,碳酸过量的溶液中加入碱性溶液,碳酸向碳酸氢跟转化,在继续加入,碳酸氢跟向碳酸根转化；相反,向碳酸根过量的溶液中加入酸性溶液,过程就反过来了.如果碳酸过量和碳酸根过量的溶液混合,就转化为碳酸氢根

例4： 高中化学必背知识点归纳[化学练习题]

思路提示：

有机

这些是羟基官能团基本的化学性质.

1.卤化烃：官能团,卤原子

在碱的溶液中发生“水解反应”,生成醇

在碱的醇溶液中发生“消去反应”,得到不饱和烃

2.醇：官能团,醇羟基

能与钠反应,产生氢气

能发生消去得到不饱和烃（与羟基相连的碳直接相连的碳原子上如果没有氢原子,不能发生消去）

能与羧酸发生酯化反应

能被催化氧化成醛（伯醇氧化成醛,仲醇氧化成酮,叔醇不能被催化氧化）

1.与活泼金属反应 例如R-OH+Na---RONa+H2

2.与卤烃反应 例如R-OH+HX---RX+H2O

3.与无机酸反应 R-OH+H2SO4---R-O-SO2OH+H2O

4脱水反应在浓硫酸170度的条件下H-CH2-CH2-OH----CH2=CH2+H2O

还有氧化和脱氢.

3.醛：官能团,醛基

能与银氨溶液发生银镜反应

能与新制的氢氧化铜溶液反应生成红色沉淀

能被氧化成羧酸

能被加氢还原成醇

4.酚,官能团,酚羟基

具有酸性

能钠反应得到氢气

酚羟基使苯环性质更活泼,苯环上易发生取代,酚羟基在苯环上是邻对位定位基

能与羧酸发生酯化

5.羧酸,官能团,羧基

具有酸性（一般酸性强于碳酸）

能与钠反应得到氢气

不能被还原成醛（注意是“不能”）

能与醇发生酯化反应

6.酯,官能团,酯基

-CHO可以发生银镜反应

能发生水解得到酸和醇

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