概括：这道题是宓刃谄同学的课后化学练习题，主要是关于高中化学方程式，指导老师为国老师。

题目：高中化学方程式

解：

化学方程式汇总

一． 物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 照明弹

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热

(4Fe + 3O2△2Fe2O3 )

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 红色金属变为黑色固体

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O3 银白金属变为白色固体

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料、最理想的燃料(资源丰富,热值高,无污染)．

6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 烟幕弹 发令枪子弹

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰,.氧气中蓝紫色火焰

8. 碳在氧气充分时燃烧：C + O2 点燃 CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊

9. 碳在氧气不充分时燃烧：2C + O2 点燃 2CO 产生能量少,污染大； 煤炉中常见反应、生成物是空气污染物之一、煤气中毒原因

（2）化合物与氧气的反应：

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 CO还原金属氧化物实验中,尾气处理的反应

11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 明亮的蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧

12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 清洁能源、绿色能源

13.光合作用：6H2O +6 CO2 光照 C6H12O6+O2↑

14.呼吸作用：C6H12O6+O2 6H2O +6 CO2↑

二．几个分解反应：

15. 水在直流电的作用下分2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 初中唯一的一个条件为“通电”的反应.

16. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热

17. 加热氯酸钾：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑ 生成使带火星的木条复燃的气体

18. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气

19. 碳酸不稳定而分H2CO3 Δ H2O + CO2↑ 石蕊试液的红色褪去

20. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 制备生石灰的反应

实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ MnO2在混合物中的质量分数变大

加热氧化汞：2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验

加热碳酸氢氨：NH4HCO3 Δ NH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失

三．几个氧化还原反应：

21. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 黑色固体逐渐变红色,试管口出现小液滴

22. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

23. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

24. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

25. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

26. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 红色固体逐渐变黑色,生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊 CO还原金属氧化物的反应不属于置换反应

27. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

28. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气,金属质量渐小,溶液质量渐大．

29. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解,金属质量渐小,溶液质量渐大．(下同)

30. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

31. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

32. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

33. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

34. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

35. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐

36. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 银白色金属表面覆盖一层红色物质 蓝色溶液逐渐变成很淡的浅绿色 古代湿法炼铜、镀铜．金属（含覆盖物）质量渐大,溶液质量渐小．

37. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu 金属（含覆盖物）质量渐小,溶液质量渐大．

38. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg 金属（含覆盖物）质量渐大,溶液质量渐小．

（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

39. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 铁锈溶解、溶液呈棕黄色 铁器除锈

40. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

41. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl H2SO4

82．硫酸铜晶体受热：CuSO4•5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 蓝色晶体变白色

83．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O == CuSO4•5H2O 白色粉末变蓝色 证明水(或水蒸气)的存在

84. 碳与二氧化碳反应：C+CO2高温2CO

85. 生产水煤气的反应：C+ H2O高温CO↑+ H2↑ 锅炉中烧煤时加些水可使火焰更旺.

书本实验现象及反应方程式

26．将镁条分别放入稀盐酸或稀硫酸中,可以看到反应非常剧烈,镁条表面放出大量气泡,镁条一会儿消失了. Mg +H2SO4=MgSO4+H2 ↑ Mg +2HCl =MgCl2 +H2↑

将锌粒分别放入稀盐酸或稀硫酸中,可以看到反应较剧烈,锌粒表面放出大量气泡,锌粒逐渐减小. Zn +H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ Zn +2HCl =ZnCl2 +H2↑

将铁钉（或铁粉）分别放入稀盐酸或稀硫酸中,可以看到有反应但不剧烈,铁表面放出少量气泡. Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑ Fe +2HCl =FeCl2 +H2↑

27．生锈铁钉放入稀盐酸或稀硫酸中,铁锈渐渐消失,溶液由无色变成黄色,若时间稍长可看到铁钉表面有气泡产生.Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O Fe2O3+6HCl =2FeCl3+3H2O

28．在表面皿中放一些固体烧碱,露置在空气中一段时间,固体表面变潮,滴加稀盐酸,可见表面有气泡冒出. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

在试管中加一些固体烧碱,加入水振荡,烧碱很快溶解,试管变热,其水溶液有滑腻感.

29．在蓝色硫酸铜溶液中滴加石灰水,可见溶液中有蓝色絮状沉淀生成.

CuSO4 +Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4 CuSO4 +2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

30．在有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加2~3滴酚酞,溶液变成红色,逐滴加入稀盐酸,边加边搅拌,溶液的红色慢慢退去.当溶液刚好变成无色时,停止加入盐酸.此时溶液呈中性,溶液温度液升高了.发生的反应是盐酸和氢氧化钠的中和反应：NaOH +HCl =NaCl +H2O

其他中和反应：Ca(OH)2 + H2SO4 =CaSO4 + 2H2O Ca(OH)2 +2HCl =CaCl2 +2H2O

2NH3•H2O +H2SO4 =(NH4)2SO4 + 2H2O

31．把少量硫酸铵放在研钵里,在加些消石灰,研磨,可闻到一股刺激性气味；把少量硫酸放在试管里,加入少量氢氧化钠溶液,微热,产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体.

(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O

(NH4)2SO4+2NaOH △ Na2SO4+2NH3↑+2H2O

参考思路：

fen

举一反三

例1： 求高中化学方程式总结.要全的.要有角标的.不要是有H2SO4这样的.word文档最好[化学练习题]

思路提示：

实验部分

1：常用的仪器（仪器名称不能写错别字）

A：不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等

B：能直接加热：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙

C：间接加热（垫上石棉网）：烧杯、烧瓶、锥形瓶

（1）试管 常用做①少量试剂的反应容器②也可用做收集少量气体的容器③或用于装置成小型气体的发生器

（2）烧杯 用于①溶解固体物质、配制溶液,以及溶液的稀释、浓缩②也可用做较大量的物质间的反应

（3）烧瓶----有圆底烧瓶,平底烧瓶；①常用做较大量的液体间的反应②也可用做装置气体发生器

（4）锥形瓶 常用于①加热液体,②也可用于装置气体发生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器.

（5）蒸发皿 通常用于溶液的浓缩或蒸干.

（6）胶头滴管 用于移取和滴加少量液体.

注意： ①使用时胶头在上,管口在下（防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液 ②滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂） ③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内,未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂 ④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用

（7）量筒 用于量取一定量体积液体的仪器.

不能①在量筒内稀释或配制溶液,决不能对量筒加热 . 也不能②在量筒里进行化学反应

注意： 在量液体时,要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差）,读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上,并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面.

错误操作时：“眼高读高取得少”.“眼高”指俯视,“读高”指测量液体体积时会使读数偏大(高),“取得少”指量取一定量液体时所取液体偏少.(仰视时情况相反)

（8）托盘天平 是一种称量仪器,一般精确到0.1克.注意：称量物放在左盘,砝码按由大到小的顺序放在右盘,取用砝码要用镊子,不能直接用手,天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上,要在两边先放上等质量的纸, 易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量.

错误操作时：若右物左码,则 药品＝砝码－游码

（9）集气瓶 ①用于收集或贮存少量的气体 ②也可用于进行某些物质和气体的反应.

（瓶口是磨毛的）

（10）广口瓶 （内壁是磨毛的） 常用于盛放固体试剂,也可用做洗气瓶

（11）细口瓶 用于盛放液体试剂 ,棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质,存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞,不能用玻璃塞.

（12）漏 斗 用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置.

（13）长颈漏斗 用于向反应容器内注入液体,若用来制取气体,则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,形成“液封”,（防止气体从长颈斗中逸出）

（14）分液漏斗 主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体,也可用于向反应容器中滴加液体,可控制液体的用量

（15）试管夹 用于夹持试管,给试管加热,使用时从试管的底部往上套,夹在试管的中上部.

（16）铁架台 用于固定和支持多种仪器, 常用于加热、过滤等操作.

（17）酒精灯 ①使用前先检查灯心,绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精

②也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯（以免失火）

③酒精灯的外焰最高, 应在外焰部分加热 先预热后集中加热.

④要防止灯心与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿破裂受损）

⑤实验结束时,应用灯帽盖灭（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分,不仅浪费酒精而且不易点燃）,决不能用嘴吹灭（否则可能引起灯内酒精燃烧,发生危险）

⑥万一酒精在桌上燃烧,应立即用湿抹布扑盖.

（18）玻璃棒 用做搅拌（加速溶解）转移如PH的测定等.

（19）燃烧匙 装固体药品做燃烧实验.

（20）温度计 刚用过的高温温度计不可立即用冷水冲洗.

（21）药匙 用于取用粉末或小粒状的固体药品,每次用前要将药匙用干净的滤纸揩净.

2：基本操作

（1） 药剂的取用：“三不准”①不准用手接触药品 ②不准用口尝药品的味道 ③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味

注意：已经取出或用剩后的药品不能再倒回原试剂瓶,应交回实验室（要放入指定的的容器内）.

A：固体药品的取用

取用块状固体用镊子（具体操作：先把容器横放,把药品放入容器口,再把容器慢慢的竖立起来）；取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽（具体操作：先将试管横放,把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部,再使试管直立）

B：液体药品的取用

取用较少量时可用胶头滴管,取用较多量时可直接从试剂瓶中倾倒（注意：把瓶塞倒放在桌上,标签向着手心,防止试剂污染或腐蚀标签,斜持试管,使瓶口紧挨着试管口）

（2）物质的加热 给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿；

给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚

A：给试管中的液体加热 试管一般与桌面成45°角,先预热后集中试管底部加热,加热时切不可对着任何人

B：给试管里的固体加热： 试管口应略向下（防止产生的水倒流到试管底,使试管破裂）先预热后集中药品加热

注意点： 被加热的仪器外壁不能有水,加热前擦干,以免容器炸裂；加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯芯,以免容器破裂.烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗,也不能立即放在桌面上,应放在石棉网上.

（3） 溶液的配制

A：物质的溶解 加速固体物质溶解的方法有搅拌、振荡、加热、将固体研细

B：浓硫酸的稀释 由于浓硫酸易溶于水,同时放出大量的热,所以在稀释时一定要把浓硫酸倒入水中,切不可把水倒入浓硫酸中（酸入水）

C：一定溶质质量分数的溶液的配制

①固体物质的配制过程 计算、称量、量取、溶解 用到的仪器：托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

②液体物质的配制过程 计算、量取、溶解 用到的仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

（4）过滤 是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶,一种不溶,一定用过滤方法）如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离.

操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”

“一贴” 指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁；

“二纸”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘；

“三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒 ②玻璃棒紧靠三层滤纸边 ③漏斗末端紧靠烧杯内壁

（5） 蒸发与结晶 A、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作,用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台；

注意点：①在蒸发过程中要不断搅拌,以免液滴飞溅,②当出现大量固体时就停止加热③使用蒸发皿应用坩埚钳夹持,后放在石棉网上

B、结晶是分离几种可溶性的物质①若物质的溶解度受温度变化的影响不大,则可采用蒸发溶剂的方法；②若物质的溶解度受温度变化的影响较大的,则用冷却热饱和溶液法.

（6）仪器的装配 装配时, 一般按从低到高,从左到右的顺序进行.

（7）检查装置的气密性 先将导管浸入水中,后用手掌紧物捂器壁（现象：管口有气泡冒出,当手离开后导管内形成一段水柱.）

（8）玻璃仪器的洗涤 如仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等,可加稀盐酸洗涤,再用水冲洗.如仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤,也可用洗衣粉或去污粉刷洗.清洗干净的标准是：仪器内壁上的水即不聚成水滴,也不成股流下,而均匀地附着一层水膜时,就表明已洗涤干净了.

（9）常用的意外事故的处理方法

A：使用酒精灯时,不慎而引起酒精燃烧,应立即用湿抹布.

B：酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用碳酸氢钠溶液冲洗.

C：碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗,不慎洒在皮肤上应用硼酸溶液冲洗.

D：若浓硫酸不慎洒在皮肤上千万不能先用大量水冲洗.

3、气体的制取、收集

（1）常用气体的发生装置

A：固体之间反应且需要加热,用制O2装置（NH3、CH4）；一定要用酒精灯.

B：固体与液体之间且不需要加热,用制H2装置（CO2）；一定不需要酒精灯.

（2）常用气体的收集方法

A：排水法 适用于难或不溶于水且与水不反应的气体,导管稍稍伸进瓶内,（CO、N2、NO只能排水）

B：向上排空气法 适用于密度比空气大的气体（CO2、HCl只能用向上排空气法）

C：向下排空气法 适用于密度比空气小的气体

排气法收集气体时,导管应伸入瓶底

4、气体的验满：

O2的验满：用带火星的木条放在瓶口. 证明O2的方法是用带火星的木条.

CO2的验满：用燃着的木条放在瓶口. 证明CO2的方法是用澄清石灰水.

5、常见气体的净化和干燥 一定先净化后干燥

（1）气体的净化（除杂）

H2（HCl）用NaOH溶液 CO（HCl）用NaOH溶液 CO（CO2）用氢氧化钠溶液

CO2（HCl）用NaHCO3溶液 CO2（H2、CO）用CuO CO（O2）用灼热的铜网

O2（CO2、HCl、H2O）用碱石灰（CaO和NaOH的混合物）

（2）气体的干燥（除去水）

干燥剂有浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性）、五氧化二磷（酸性）、无水氯化钙（中性）、无水硫酸铜（中性）

酸性干燥剂不能干燥碱性气体如氨气；

碱性干燥剂不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等.

注意：证明时,一定要先证明水再证明其它物质,证明水一定要用无水硫酸铜；

除去水时,先除去杂质,再除去水 .证明二氧化碳一定要用澄清石灰水.

6、指示剂的使用 使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性,不能确定溶液一定是酸或碱.

使用试纸的操作方法：用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上,绝不能将试纸伸入待测试液中,更不能将试纸投入到待测溶液中去.

紫色石蕊遇酸性溶液显红色,遇碱性溶液显蓝色；

无色酚酞遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液显红色.

8、证明碳酸盐（CO32-）：用盐酸和石灰水

证明铵盐（NH4+）：用氢氧化钠溶液,产生是湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体.

9、（1）试管夹应夹在的中上部,铁夹应夹在离试管口的1/3处.

（2）加热时试管内的液体不得超过试管容积的1/3,反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2.

（3）使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2,蒸发溶液时溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/3；酒精灯内的酒精不得超过其容积的2/3,也不得少于其容积的1/4.

（4）在洗涤试管时试管内的水为试管的1/2（半试管水）；在洗气瓶内的液体为瓶的1/2；如果没有说明用量时应取少量,液体取用1——2毫升,固体只要盖满试管的底部；加热试管内液体时,试管一般与桌面成45°角,加热试管内的固体时,试管口略向下倾斜.

化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝.

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧.

3、空气中含量最多的物质是氮气.

4、天然存在最硬的物质是金刚石.

5、最简单的有机物是甲烷.

6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾.

7、相对分子质量最小的氧化物是水.

8、相同条件下密度最小的气体是氢气.

9、导电性最强的金属是银.

10、相对原子质量最小的原子是氢.

11、熔点最低的金属是汞.

12、人体中含量最多的元素是氧.

13、组成化合物种类最多的元素是碳.

14、日常生活中应用最广泛的金属是铁

15、地核中含量最多的金属元素是铁

16、相对分子质量最小的氯化物是氯化氢

17、当今世界最重要的三大化石燃料是煤、石油、天然气

化学方程式汇总

一． 物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 照明弹

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热

(4Fe + 3O2△2Fe2O3 )

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 红色金属变为黑色固体

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O3 银白金属变为白色固体

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料、最理想的燃料(资源丰富,热值高,无污染)．

6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 烟幕弹 发令枪子弹

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰,.氧气中蓝紫色火焰

8. 碳在氧气充分时燃烧：C + O2 点燃 CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊

9. 碳在氧气不充分时燃烧：2C + O2 点燃 2CO 产生能量少,污染大； 煤炉中常见反应、生成物是空气污染物之一、煤气中毒原因

（2）化合物与氧气的反应：

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 CO还原金属氧化物实验中,尾气处理的反应

11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 明亮的蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧

12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 清洁能源、绿色能源

13.光合作用：6H2O +6 CO2 光照 C6H12O6+O2↑

14.呼吸作用：C6H12O6+O2 6H2O +6 CO2↑

二．几个分解反应：

15. 水在直流电的作用下分2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 初中唯一的一个条件为“通电”的反应.

16. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热

17. 加热氯酸钾：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑ 生成使带火星的木条复燃的气体

18. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气

19. 碳酸不稳定而分H2CO3 Δ H2O + CO2↑ 石蕊试液的红色褪去

20. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 制备生石灰的反应

实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ MnO2在混合物中的质量分数变大

加热氧化汞：2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验

加热碳酸氢氨：NH4HCO3 Δ NH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失

三．几个氧化还原反应：

21. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 黑色固体逐渐变红色,试管口出现小液滴

22. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

23. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

24. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

25. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

26. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 红色固体逐渐变黑色,生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊 CO还原金属氧化物的反应不属于置换反应

27. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

28. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气,金属质量渐小,溶液质量渐大．

29. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解,金属质量渐小,溶液质量渐大．(下同)

30. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

31. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

32. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

33. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

34. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

35. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐

36. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 银白色金属表面覆盖一层红色物质 蓝色溶液逐渐变成很淡的浅绿色 古代湿法炼铜、镀铜．金属（含覆盖物）质量渐大,溶液质量渐小．

37. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu 金属（含覆盖物）质量渐小,溶液质量渐大．

38. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg 金属（含覆盖物）质量渐大,溶液质量渐小．

（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

39. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 铁锈溶解、溶液呈棕黄色 铁器除锈

40. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

41. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 黑色固体逐渐溶解,无色溶液变蓝色

42. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

43. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

44. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

45．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 溶液质量渐大．

46．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

47．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

48．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊,溶液质量渐小．

49. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水

50．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 无明显现象,常用酚酞试液来判断反应是否发生.

51. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

52．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

53. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

54. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

55. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

56. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

57. 硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

58. 硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

59. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

60. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

（6）酸 + 盐 -------- 新酸 + 新盐

61．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ CO2的实验室制法 固体表面产生大量气泡,固体逐渐减少

62．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 模拟泡沫灭火器里的反应

63．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

64．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

65. 硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

66. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

67. 硫酸和硝酸钡溶液反应：H2SO4 + Ba(NO3)2====BaSO4 ↓+ 2H NO3

（7）碱 + 盐 -------- 新碱 + 新盐

68．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 产生蓝色沉淀

69．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 产生红褐色沉淀

70．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 产生白色沉淀

71. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

72. 氢氧化钠与氯化铵：NaOH +NH4Cl==== NaCl+ H2O+NH3↑ 产生有刺激性气味的气体

73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH 用纯碱制取烧碱

74. 氢氧化钡与硫酸铜：Ba(OH)2 + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + BaSO4↓ 产生淡蓝色沉淀

75. 氢氧化钡与硫酸铁：3Ba(OH)2+ Fe2(SO4)3 ==== 2Fe(OH)3↓+ 3BaSO4↓产生浅红褐色沉淀

（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐

76．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 白色沉淀

77．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 白色沉淀

五．其它反应：

78．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 紫色石蕊试液变红色

79．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 煮石灰 反应放热

80．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

81．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

82．硫酸铜晶体受热：CuSO4•5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 蓝色晶体变白色

83．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O == CuSO4•5H2O 白色粉末变蓝色 证明水(或水蒸气)的存在

84. 碳与二氧化碳反应：C+CO2高温2CO

85. 生产水煤气的反应：C+ H2O高温CO↑+ H2↑ 锅炉中烧煤时加些水可使火焰更旺.

书本实验现象及反应方程式

26．将镁条分别放入稀盐酸或稀硫酸中,可以看到反应非常剧烈,镁条表面放出大量气泡,镁条一会儿消失了. Mg +H2SO4=MgSO4+H2 ↑ Mg +2HCl =MgCl2 +H2↑

将锌粒分别放入稀盐酸或稀硫酸中,可以看到反应较剧烈,锌粒表面放出大量气泡,锌粒逐渐减小. Zn +H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ Zn +2HCl =ZnCl2 +H2↑

将铁钉（或铁粉）分别放入稀盐酸或稀硫酸中,可以看到有反应但不剧烈,铁表面放出少量气泡. Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑ Fe +2HCl =FeCl2 +H2↑

27．生锈铁钉放入稀盐酸或稀硫酸中,铁锈渐渐消失,溶液由无色变成黄色,若时间稍长可看到铁钉表面有气泡产生.Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O Fe2O3+6HCl =2FeCl3+3H2O

28．在表面皿中放一些固体烧碱,露置在空气中一段时间,固体表面变潮,滴加稀盐酸,可见表面有气泡冒出. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

在试管中加一些固体烧碱,加入水振荡,烧碱很快溶解,试管变热,其水溶液有滑腻感.

29．在蓝色硫酸铜溶液中滴加石灰水,可见溶液中有蓝色絮状沉淀生成.

CuSO4 +Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4 CuSO4 +2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

30．在有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加2~3滴酚酞,溶液变成红色,逐滴加入稀盐酸,边加边搅拌,溶液的红色慢慢退去.当溶液刚好变成无色时,停止加入盐酸.此时溶液呈中性,溶液温度液升高了.发生的反应是盐酸和氢氧化钠的中和反应：NaOH +HCl =NaCl +H2O

其他中和反应：Ca(OH)2 + H2SO4 =CaSO4 + 2H2O Ca(OH)2 +2HCl =CaCl2 +2H2O

2NH3•H2O +H2SO4 =(NH4)2SO4 + 2H2O

31．把少量硫酸铵放在研钵里,在加些消石灰,研磨,可闻到一股刺激性气味；把少量硫酸放在试管里,加入少量氢氧化钠溶液,微热,产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体.

(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O

(NH4)2SO4+2NaOH △ Na2SO4+2NH3↑+2H2O

例2： 【我马上要会考了,继续使用,全一点的最好,实在不行的话,会考中所涉及的全有就行.】[化学练习题]

思路提示：

非金属单质（F2 ,Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）

1, 氧化性：

F2 + H2 === 2HF

F2 +Xe(过量)===XeF2

2F2（过量）+Xe===XeF4

nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)

2F2 +2H2O===4HF+O2

2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O

F2 +2NaCl===2NaF+Cl2

F2 +2NaBr===2NaF+Br2

F2+2NaI ===2NaF+I2

F2 +Cl2 (等体积)===2ClF

3F2 (过量)+Cl2===2ClF3

7F2(过量)+I2 ===2IF7

Cl2 +H2 ===2HCl

3Cl2 +2P===2PCl3

Cl2 +PCl3 ===PCl5

Cl2 +2Na===2NaCl

3Cl2 +2Fe===2FeCl3

Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3

Cl2+Cu===CuCl2

2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2

5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

Cl2 +Na2S===2NaCl+S

Cl2 +H2S===2HCl+S

Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl

Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2

2O2 +3Fe===Fe3O4

O2+K===KO2

S+H2===H2S

2S+C===CS2

S+Fe===FeS

S+2Cu===Cu2S

3S+2Al===Al2S3

S+Zn===ZnS

N2+3H2===2NH3

N2+3Mg===Mg3N2

N2+3Ca===Ca3N2

N2+3Ba===Ba3N2

N2+6Na===2Na3N

N2+6K===2K3N

N2+6Rb===2Rb3N

P2+6H2===4PH3

P+3Na===Na3P

2P+3Zn===Zn3P2

2．还原性

S+O2===SO2

S+O2===SO2

S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O

3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O

N2+O2===2NO

4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)

2P+3X2===2PX3 （X表示F2,Cl2,Br2）

PX3+X2===PX5

P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O

C+2F2===CF4

C+2Cl2===CCl4

2C+O2(少量)===2CO

C+O2(足量)===CO2

C+CO2===2CO

C+H2O===CO+H2(生成水煤气)

2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)

Si(粗)+2Cl===SiCl4

(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)

Si(粉)+O2===SiO2

Si+C===SiC(金刚砂)

Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2

3,（碱中）歧化

Cl2+H2O===HCl+HClO

（加酸抑制歧化,加碱或光照促进歧化）

Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

3Cl2+6KOH（热,浓）===5KCl+KClO3+3H2O

3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2

11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

3C+CaO===CaC2+CO

3C+SiO2===SiC+2CO

二,金属单质（Na,Mg,Al,Fe）的还原性

2Na+H2===2NaH

4Na+O2===2Na2O

2Na2O+O2===2Na2O2

2Na+O2===Na2O2

2Na+S===Na2S（爆炸）

2Na+2H2O===2NaOH+H2

2Na+2NH3===2NaNH2+H2

4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti

Mg+Cl2===MgCl2

Mg+Br2===MgBr2

2Mg+O2===2MgO

Mg+S===MgS

Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2

2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2

Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb

2Mg+CO2===2MgO+C

2Mg+SiO2===2MgO+Si

Mg+H2S===MgS+H2

Mg+H2SO4===MgSO4+H2

2Al+3Cl2===2AlCl3

4Al+3O2===2Al2O3（钝化）

4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg

4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn

2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr

2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe

2Al+3FeO===Al2O3+3Fe

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2

2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2

2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O

(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)

Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2

2Fe+3Br2===2FeBr3

Fe+I2===FeI2

Fe+S===FeS

3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

Fe+2HCl===FeCl2+H2

Fe+CuCl2===FeCl2+Cu

Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2

(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全

还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)

三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)

1,还原性:

4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O

4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O

16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O

2H2O+2F2===4HF+O2

2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O

2H2S+O2(少量)===2S+2H2O

2H2S+SO2===3S+2H2O

H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O

3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O

5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O

3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O

H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH

2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O

2NH3+3Cl2===N2+6HCl

8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O

4NH3+5O2===4NO+6H2O

4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)

NaH+H2O===NaOH+H2

4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2

CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2

2,酸性:

4HF+SiO2===SiF4+2H2O

（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）

2HF+CaCl2===CaF2+2HCl

H2S+Fe===FeS+H2

H2S+CuCl2===CuS+2HCl

H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3

H2S+HgCl2===HgS+2HCl

H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3

H2S+FeCl2===

2NH3+2Na==2NaNH2+H2

(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)

3,碱性：

NH3+HCl===NH4Cl

NH3+HNO3===NH4NO3

2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl

（此反应用于工业制备小苏打,苏打）

4,不稳定性：

2HF===H2+F2

2HCl===H2+Cl2

2H2O===2H2+O2

2H2O2===2H2O+O2

H2S===H2+S

2NH3===N2+3H2

四,非金属氧化物

低价态的还原性：

2SO2+O2===2SO3

2SO2+O2+2H2O===2H2SO4

（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）

SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl

SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr

SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI

SO2+NO2===SO3+NO

2NO+O2===2NO2

NO+NO2+2NaOH===2NaNO2

（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）

2CO+O2===2CO2

CO+CuO===Cu+CO2

3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

CO+H2O===CO2+H2

氧化性：

SO2+2H2S===3S+2H2O

SO3+2KI===K2SO3+I2

NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH

（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）

4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O

2NO2+Cu===4CuO+N2

CO2+2Mg===2MgO+C

(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)

SiO2+2H2===Si+2H2O

SiO2+2Mg===2MgO+Si

3,与水的作用:

SO2+H2O===H2SO3

SO3+H2O===H2SO4

3NO2+H2O===2HNO3+NO

N2O5+H2O===2HNO3

P2O5+H2O===2HPO3

P2O5+3H2O===2H3PO4

(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂

P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)

CO2+H2O===H2CO3

4,与碱性物质的作用:

SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3

SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3

(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,

再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2

生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)

SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O

(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)

SO3+MgO===MgSO4

SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O

CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O

CO2(过量)+NaOH===NaHCO3

CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O

2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2

CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3

CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3

SiO2+CaO===CaSiO3

SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O

(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)

SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2

SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2

五,金属氧化物

1,低价态的还原性:

6FeO+O2===2Fe3O4

FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O

2,氧化性:

Na2O2+2Na===2Na2O

（此反应用于制备Na2O）

MgO,Al2O3几乎没有氧化性,很难被还原为Mg,Al.

一般通过电解制Mg和Al.

Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)

Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O

3,与水的作用:

Na2O+H2O===2NaOH

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2

(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;

2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应:

BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)

MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)

4,与酸性物质的作用:

Na2O+SO3===Na2SO4

Na2O+CO2===Na2CO3

Na2O+2HCl===2NaCl+H2O

2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2

MgO+SO3===MgSO4

MgO+H2SO4===MgSO4+H2O

Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O

(Al2O3是两性氧化物:

Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)

FeO+2HCl===FeCl2+3H2O

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O

Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O

六,含氧酸

1,氧化性:

4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl

HClO3+HI===HIO3+HCl

3HClO+HI===HIO3+3HCl

HClO+H2SO3===H2SO4+HCl

HClO+H2O2===HCl+H2O+O2

(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,

但浓,热的HClO4氧化性很强)

2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O

2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2O

H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化

6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O

2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O

H2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2O

H2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2O

H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2

2H2SO3+2H2S===3S+2H2O

4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O

6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O

5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O

6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O

4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O

36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

2,还原性:

H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX

(X表示Cl2,Br2,I2)

2H2SO3+O2===2H2SO4

H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O

5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O

H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl

3,酸性:

H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HF

H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl

H2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HCl

H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3

3H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4

2H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2

3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3

2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2

（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S,HI,HBr,（SO2）

等还原性气体）

4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙）

H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBr

H3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI

4,不稳定性：

2HClO===2HCl+O2

4HNO3===4NO2+O2+2H2O

H2SO3===H2O+SO2

H2CO3===H2O+CO2

H4SiO4===H2SiO3+H2O

七,碱

低价态的还原性：

4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3

与酸性物质的作用：

2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O

NaOH+SO2（足量）===NaHSO3

2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O

2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O

2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O

NaOH+HCl===NaCl+H2O

NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O

2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O

3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl

NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O

（AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强?）

NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O

Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O

Al(OH)3+NH4Cl 不溶解

3,不稳定性:

Mg(OH)2===MgO+H2O

2Al(OH)3===Al2O3+3H2O

2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O

Cu(OH)2===CuO+H2O

八,盐

1,氧化性:

2FeCl3+Fe===3FeCl2

2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2

(用于雕刻铜线路版)

2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2

FeCl3+Ag===FeCl2+AgC

Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应)

Fe(NO3)3+Ag 不反应

2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S

2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2

FeCl2+Mg===Fe+MgCl2

2,还原性:

2FeCl2+Cl2===2FeCl3

3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O

3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O

2Na2SO3+O2===2Na2SO4

3,与碱性物质的作用:

MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4Cl

AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4Cl

FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl

4,与酸性物质的作用:

Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl

Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl

NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl

Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl

NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2

3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl

3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl

3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2

3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2

3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S

3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3

5,不稳定性:

Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O

NH4Cl===NH3+HCl

NH4HCO3===NH3+H2O+CO2

2KNO3===2KNO2+O2

2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2

2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2

2KClO3===2KCl+3O2

2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2

Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2

CaCO3===CaO+CO2

MgCO3===MgO+CO2

高中化学方程式总结

非金属单质（F2 ,Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）

1, 氧化性：

F2 + H2 === 2HF

F2 +Xe(过量)===XeF2

2F2（过量）+Xe===XeF4

nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)

2F2 +2H2O===4HF+O2

2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O

F2 +2NaCl===2NaF+Cl2

F2 +2NaBr===2NaF+Br2

F2+2NaI ===2NaF+I2

F2 +Cl2 (等体积)===2ClF

3F2 (过量)+Cl2===2ClF3

7F2(过量)+I2 ===2IF7

Cl2 +H2 ===2HCl

3Cl2 +2P===2PCl3

Cl2 +PCl3 ===PCl5

Cl2 +2Na===2NaCl

3Cl2 +2Fe===2FeCl3

Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3

Cl2+Cu===CuCl2

2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2

5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

Cl2 +Na2S===2NaCl+S

Cl2 +H2S===2HCl+S

Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl

Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2

2O2 +3Fe===Fe3O4

O2+K===KO2

S+H2===H2S

2S+C===CS2

S+Fe===FeS

S+2Cu===Cu2S

3S+2Al===Al2S3

S+Zn===ZnS

N2+3H2===2NH3

N2+3Mg===Mg3N2

N2+3Ca===Ca3N2

N2+3Ba===Ba3N2

N2+6Na===2Na3N

N2+6K===2K3N

N2+6Rb===2Rb3N

P2+6H2===4PH3

P+3Na===Na3P

2P+3Zn===Zn3P2

2．还原性

S+O2===SO2

S+O2===SO2

S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O

3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O

N2+O2===2NO

4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)

2P+3X2===2PX3 （X表示F2,Cl2,Br2）

PX3+X2===PX5

P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O

C+2F2===CF4

C+2Cl2===CCl4

2C+O2(少量)===2CO

C+O2(足量)===CO2

C+CO2===2CO

C+H2O===CO+H2(生成水煤气)

2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)

Si(粗)+2Cl===SiCl4

(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)

Si(粉)+O2===SiO2

Si+C===SiC(金刚砂)

Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2

3,（碱中）歧化

Cl2+H2O===HCl+HClO

（加酸抑制歧化,加碱或光照促进歧化）

Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

3Cl2+6KOH（热,浓）===5KCl+KClO3+3H2O

3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2

11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

3C+CaO===CaC2+CO

3C+SiO2===SiC+2CO

二,金属单质（Na,Mg,Al,Fe）的还原性

2Na+H2===2NaH

4Na+O2===2Na2O

2Na2O+O2===2Na2O2

2Na+O2===Na2O2

2Na+S===Na2S（爆炸）

2Na+2H2O===2NaOH+H2

2Na+2NH3===2NaNH2+H2

4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti

Mg+Cl2===MgCl2

Mg+Br2===MgBr2

2Mg+O2===2MgO

Mg+S===MgS

Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2

2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2

Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb

2Mg+CO2===2MgO+C

2Mg+SiO2===2MgO+Si

Mg+H2S===MgS+H2

Mg+H2SO4===MgSO4+H2

2Al+3Cl2===2AlCl3

4Al+3O2===2Al2O3（钝化）

4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg

4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn

2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr

2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe

2Al+3FeO===Al2O3+3Fe

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2

2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2

2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O

(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)

Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2

2Fe+3Br2===2FeBr3

Fe+I2===FeI2

Fe+S===FeS

3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

Fe+2HCl===FeCl2+H2

Fe+CuCl2===FeCl2+Cu

Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2

(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全

还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)

三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)

1,还原性:

4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O

4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O

16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O

2H2O+2F2===4HF+O2

2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O

2H2S+O2(少量)===2S+2H2O

2H2S+SO2===3S+2H2O

H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O

3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O

5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O

3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O

H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH

2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O

2NH3+3Cl2===N2+6HCl

8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O

4NH3+5O2===4NO+6H2O

4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)

NaH+H2O===NaOH+H2

4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2

CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2

2,酸性:

4HF+SiO2===SiF4+2H2O

（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）

2HF+CaCl2===CaF2+2HCl

H2S+Fe===FeS+H2

H2S+CuCl2===CuS+2HCl

H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3

H2S+HgCl2===HgS+2HCl

H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3

H2S+FeCl2===

2NH3+2Na==2NaNH2+H2

(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)

3,碱性：

NH3+HCl===NH4Cl

NH3+HNO3===NH4NO3

2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl

（此反应用于工业制备小苏打,苏打）

4,不稳定性：

2HF===H2+F2

2HCl===H2+Cl2

2H2O===2H2+O2

2H2O2===2H2O+O2

H2S===H2+S

2NH3===N2+3H2

四,非金属氧化物

低价态的还原性：

2SO2+O2===2SO3

2SO2+O2+2H2O===2H2SO4

（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）

SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl

SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr

SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI

SO2+NO2===SO3+NO

2NO+O2===2NO2

NO+NO2+2NaOH===2NaNO2

（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）

2CO+O2===2CO2

CO+CuO===Cu+CO2

3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

CO+H2O===CO2+H2

氧化性：

SO2+2H2S===3S+2H2O

SO3+2KI===K2SO3+I2

NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH

（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）

4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O

2NO2+Cu===4CuO+N2

CO2+2Mg===2MgO+C

(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)

SiO2+2H2===Si+2H2O

SiO2+2Mg===2MgO+Si

3,与水的作用:

SO2+H2O===H2SO3

SO3+H2O===H2SO4

3NO2+H2O===2HNO3+NO

N2O5+H2O===2HNO3

P2O5+H2O===2HPO3

P2O5+3H2O===2H3PO4

(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂

P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)

CO2+H2O===H2CO3

4,与碱性物质的作用:

SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3

SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3

(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,

再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2

生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)

SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O

(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)

SO3+MgO===MgSO4

SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O

CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O

CO2(过量)+NaOH===NaHCO3

CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O

2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2

CO2+2NaAlO2+3H2O===2A(OH)3+Na2CO3

CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3

SiO2+CaO===CaSiO3

SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O

(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)

SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2

SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2

例3： 【高中化学方程式总结（按广东版每本必修课本分类）】[语文练习题]

思路提示：

化学方程式很好写的 只要你自己掌握了那些规律 根本不要记得 但是平时还是该写的写 那样高考的时候会节省好多时间的 加油吧小朋友

例4： 【高中化学方程式和物质特性的总结（分类）最好按课程来总结】[化学练习题]

思路提示：

1、（淡）黄（棕）色固体：过氧化钠,硫,二硫化铁,2、（紫）黑色固体：二氧化锰,碳,氧化铜,氧化亚铁,四氧化三铁,高锰酸钾,碘 3、（紫）红色固体：铜 蓝绿色固体：铜盐 4、有色气体,二氧化氮（红棕色）,氟气（浅黄绿色）,氯气（黄绿色） 5、无色刺激性气体：二氧化硫,氨气,卤化氢,6、无色无味气体：氢气,氮气,氧气,二氧化碳,一氧化碳,甲烷,乙炔,一氧化氮 7、常温下呈液态的特殊物质：溴,汞,水,过氧化氢,苯 8、易升华的物质：碘 9、溶液中的有色离子：铜离子（蓝色）,亚铁离子（浅绿色）,铁离子（黄色）,高锰酸根离子（紫红色） 10、溴在水中呈黄（橙）色,在有机溶剂中呈橙（红）色,碘在水中呈黄（褐）色,在有机溶剂中呈紫（红）色 11、白色沉淀：硅酸,氯化银,硫酸钡,亚硫酸钡,氢氧化镁,氢氧化亚铁,氢氧化铝,碳酸钡,碳酸钙,亚硫酸钙,碳酸镁,12、（浅）黄色沉淀：溴化银,碘化银,硫 红褐色沉淀：氢氧化铁 13、蓝色沉淀：氢氧化铜,14、黑色沉淀：硫化铜,硫化亚铁

例5： 【求归纳特殊类型的高中化学方程式.需要符合以下类型：1.A+B+C=D,2.A=B+C+D,3.A+B+C+D=E,4.化合物+化合物=单质+化合物5.化合物+单质=化合物+化合物有没有类似的参考资料?我觉得很有用.】[化学练习题]

思路提示：

第一类： 铜和氧气和二氧化碳生成碱式碳酸铜

Na2CO3 +H2O +CO2 ==2NaHCO3

4Fe（OH）2+ O2+2H2O==4Fe（OH）3

4NO2＋O2　＋2H2O=4 HNO3

4NO＋3O2＋2H2O=4 HNO3

第二类：2NaHCO3 ==Na2CO3 +H2O +CO2

4HNO3== 2H2O+4NO2+O2

第三类：四合一的化学反应很少见

第四类： 2H2S+SO2 ==3S +2H2O

第五类： Cl2 +H2O ==HCl +HClO

2Na2O2 +2CO2 ==2Na2CO3+O2

2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2

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