概括：这道题是朱偎状同学的课后化学练习题，主要是关于化学平衡图像，指导老师为伏老师。句子的组成成分叫句子成分，也叫句法成分。在句子中，词与词之间有一定的组合关系，按照不同的关系，可以把句子分为不同的组成成分。句子成分由词或词组充当。汉语: 现代汉语里一般的句子成分有八种，即主语、谓语、宾语、动语，定语、状语，补语和中心语。 英语:句子的组成部分，包括主语、谓语、宾语、表语、定语、状语、补足语和同位语八种。

题目：化学平衡图像

解：

一、先要明确图像的横、纵坐标所表示的物理意义

二、对化学平衡图像的分析要紧密联系化学方程式的特点及题干中给出的恒定条件

三、抓“四点”（ 起点、交点、转折点、终点）

图象的改变,是平衡发生变化的体现,弄清楚了上面三点就可以了解图中倒底是什么在发生变化.再从题中给出的条件来分析为什么会发生这样的变化.以前我学这一节时开始也是很茫然,但重要的是多拿图来练习,这一节的内容本来就是熟能生巧.你可以从影响平衡的几个条件来分开联系,下面的这些内容是我摘来的,很多参考书上也有,

影响化学平衡的条件

（1）浓度：

增大反应物浓度或减小生成物浓度都会使平衡向正反应方向移动.

（2）温度：

升高温度平衡向吸热反应方向移动,降低温度平衡向放热反应方向移动.

（3）压强：

对于有气体参加的反应,增大压强平衡向气体体积减小的反应方向移动,减小压强平衡向气体体积增大的反应方向移动.

二、重点、难点知识解析

1、化学平衡状态的判断

本质：υ正＝υ逆

现象：

（1）各组成成份的含量保持不变；

（2）各物质浓度不随时间改变而改变；

（3）各物质的物质的量不随时间改变而改变；

（4）对于有气体参加,且反应前后气体体积有改变的反应,混合气体的体积或压强或气体物质的量不随时间改变而改变.对于反应：,压强不随时间改变而改变不能作为判断化学平衡状态的标志.

2、化学平衡是动态平衡

可逆反应在一定条件下建立平衡状态时,正反应、逆反应均未停止,只是正逆反应速

率相等而已.

3、化学反应速率的改变与化学平衡移动的关系

（1）化学平衡移动的概念

一定条件下的化学平衡（υ正＝υ逆,各组分含量保持一定）平衡破坏（υ正≠υ逆）新的条件下建立新的平衡状态（υ正′＝υ逆′）各组分含量保持新的一定.

（2）影响化学平衡的条件

①浓度

增大反应物浓度、正逆反应速率都加快,但υ正＞υ逆,因此,平衡向正反应方向移动.如图所示.

②压强

对于反应没有气体参加的可逆反应及反应前后气体体积不改变的反应,改变压强化学平衡不移动.对于反应前后气体体积有改变的反应,如：,增大压强,反应物、生成物压强都相应增大,正逆反应速率都加快,但υ正＞υ逆,平衡向正反应方向移动

③温度

无论是吸热反应还是放热反应,升高温度反应速率都加快,达到化学平衡的时间就短,降低温度反应速率则减慢,达到化学平衡状态所需时间就长.

举一反三

例1： 一定温度下,在容积为VL的密闭容器中进行2N(g）==M(g)(可逆）的化学反应,M、N的物质的量随时间的变化曲线如下图所示：.（5）当反应2N(g)=M(g)达到平衡后,若在充入xmolN和ymolM,且x大于2y则达到新[化学练习题]

思路提示：

增大.X大于2Y,反应正向移动,由方程式可知,正向移动物质的量减小,根据质量守恒,前后质量不变,平均摩尔质量是质量与物质的量的比值,一比就知道是增大了

例2： 在容积固定的4L密闭容器中，进行可逆反应：X（g）+2Y（g）2Z（g）并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率v（正）、v（逆）与时间t的关系如图所示.则图中阴影部分面积表[化学练习题]

思路提示：

S_abdo表示Y向正反应方向进行时减少的浓度，而S_bod则表示Y向逆反应方向进行时增大的浓度，
所以，S_aob=S_abdo-S_bod，表示Y向正反应方向进行时“净”减少的浓度，而Y的反应速率与Z的反应速率相等，则阴影部分可表示Y的浓度的减小或Z的浓度的增加．
故选C．

例3： 图像以N2+3H2=2NH3放热为例,若反应已平衡,改变温度,为什么图像中线段不连接压强也是不连接?[化学练习题]

思路提示：

之所以不连接是因为正逆反应速率都变化了.升高温度可以加快反应速率 降低温度可以减慢速度 增大压强加快速度 降低压强减小速度啊.但是由于勒夏特列原理,导致正逆反应速率受温度、压强变化,

比如,升高温度,正逆反应速率都变快,但是由于是放热反应,逆反应速率增加的多,而正反应速率增加的少.懂了么?其他的也是一样啦,

例4： 【化学平衡的图形判断怎么弄?】[化学练习题]

思路提示：

化学平衡图像问题是高考化学试题中最常见的一种题型.该类题型的特点是：图像是题目的主要组成部分,把所要考查的知识寓于坐标曲线上,简明、直观、形象,易于考查学生的观察能力、类比能力和推理能力.解答化学平衡图像题必须抓住化学程式及图像的特点.析图的关键在于对“数” “形” “义” “性”的综合思考,其重点是弄清“四点”（起点、交点、转折点、终点）及各条线段的化学含义,分析曲线的走向,发现图像隐含的条件,找出解题的突破口.下面例析这类题型的一般解题思路,希望起着抛砖引玉的作用.

一、先要明确图像的横、纵坐标所表示的物理意义,养成良好分析图像问题的习惯

在习题的教学过程中,我发现有些学生在分析图像问题时常在无意中忽略了图像中横坐标与纵坐标所表示的意义,导致做错题或思维受阻.

例1 某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对化学平衡的影响,得到如下变化规律（图中P表示压强,T表示温度,n表示物质的量）：

反应Ⅰ：2A(g)＋B(g) 2C(g) 反应 Ⅱ：2A(g) C(g

反应Ⅲ：3A(g)＋B(g) 2C(g) 　　　　 反应Ⅳ：A(g)＋B(g)  2C(g)

根据以上规律判断,下列结论正确的是

A．反应Ⅰ：ΔH＞0,P2＞P1

B．反应Ⅱ：ΔH＜0,T1＞T2

C．反应Ⅲ：ΔH＞0,T2＞T1；或ΔH＜0,T1＞T2

D．反应Ⅳ：ΔH＜0,T2＞T1

错漏选C

解析：在该题中正确的答案应选BC,但有部分学生漏选了C答案.他们认为在反应III的图像中,T2曲线的斜率比T1的大,说明在T2的温度下反应速率比在T1温度下大,所以T2一定大于T1（根据温度越高,反应速率越大）.这些学生犯错误的原因是受了平常一些习题的影响,错误迁移知识,认为斜率就一定代表速率.其实,该图像的横坐标表示加入B的物质的量,纵坐标表示C物质在平衡时的体积分数.这两条曲线上任意一点表示在加入一定量的B时,反应达到平衡的平衡点.图中的曲线表示的是在某一温度下随着B加入的物质的量不同（其他条件不变）,反应达到平衡时C在平衡体系中的体积分数的变化情况,其斜率并不代表反应速率的大小.

纠错反馈：先明确图像的横、纵坐标所表示的意义,再进一步深入分析,形成良好的思维习惯.否则,容易的题目也会变成难题.（容易做错或做不出来）

二、对化学平衡图像的分析要紧密联系化学方程式的特点及题干中给出的恒定条件

我在教学过程中经常发现有的同学在分析化学平衡图像问题时,常常孤立去分析图像,忽略了了化学方程式中所隐含的条件,导致自己的思维受阻.

例2．在容器固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)＋3B(g)2C(g)；DH＜0

某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,并根据实验数据作出下列关系图：

下列判断一定错误的是 ( )

A. 图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响,且乙使用的催化剂效率较高

B. 图Ⅱ研究的是压强对反应的影响,且甲的压强较高

C. 图Ⅱ研究的是温度对反应的影响,且甲的温度较高

D. 图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响,且甲使用的催化剂效率较高

解析：从题干可知：1、该反应的正反应为放热反应；2、压强增大,平衡向正反应方向移动；3、该反应是在恒容下讨论.因为催化剂对平衡移动是没有影响的,所以A项是错误的,D项正确.从图II的两条曲线的斜率对比可知,如果只是压强对反应的影响,应该是甲的压强大,但从题干可知压强增大,平衡向正反应方向移动,B的转化率应是增大,所以B项是错误的.如果是温度对反应的影响,甲的斜率大,反应速率大,温度高.该反应是放热反应,平衡向逆反应方向移动,B的转化率降低,C项正确.

纠错反馈：如果给出化学平衡方程式,在分析平衡图像时,要联系化学方程式.虽然看起来这是一个简单问题,但形成良好的思维习惯不容易.

三、抓“四点”（ 起点、交点、转折点、终点）,注意求同思维及求异思维的运用

例2、在某容积一定的密闭容器,可逆反应A（气）＋B（气） XC（气）符合下列图像Ⅰ所示关系,由此推断对图Ⅱ的正确说是

A、P3＞P4,Y轴表示A的转化率 B、P3＜P4,Y轴表示的B百分含量

C、P3＞P4,Y轴表示混合气体的密度 D、P3＞P4,Y轴混合气体的平均摩尔质量

解析：从图形I来看,（1）横坐标表示时间,纵坐标表示C物质的百分含量,a、b、c 三条曲线的起点相同,转折点不同；（2）比较a、b两条曲线,不难发现他们是温度相同,压强不同的两条曲线；（3）b曲线的斜率大于a曲线的斜率,说明b曲线条件中的反应速率大于a曲线条件下的反应速率,得出隐含条件：P2＞P1 ；（4）从转折点不难发现随着压强的增大平衡向正反应方向移动,可得化学方程式中的另一隐含条件：化学计量数X等于1；（5）再通过比较b、c两曲线,不难发现另外的隐含条件：T1＞T2 ,该反应为放热反应.综上所述得出结论：P2＞P1 ,T1＞T2,该反应为放热反应,化学计量数X等于1.运用图形I所得的结论来解决图形II的问题：为了便于分析,在图像II中做一等温线（虚线表示）.

如果Y轴表示A的转化率,从图形I可知该反应为放热反应,随着温度的升高,平衡向逆向移动,两条曲线都体现A的转化率降低,合理；从图形I可知X等于1,随着压强的增大,平衡向正反应方向移动,在恒温条件下,如果P3＞P4 A的转化率增大,合理,所以A项是正确是.如果Y轴表示B的百分含量,两条曲线分开来分析,每条曲线是合理的,但对比来分析B就不合理,因为随着压强的增大,B的百分含量是增大的.因为该反应的反应容器容积不变,所有的反应物与生成物都是气体,所以反应的过程中密度保持不变,C项不正确.同温下压强越大,平衡向正反应方向移动,气体物质的量越小,气体的总质量不变,其平衡时平均摩尔质量越大,所以D项正确.

纠错反馈：弄清图像中“起点” “交点” “转折点（拐点）”“终点” 及各条线段的化学含义,注意曲线的纵向（同一曲）、横向（不同曲线）的变化比较.

如果熟练掌握化学反应速率和化学平衡理论知识,注意分析图像的一些方法,在解决平衡图像问题中会收到事半功倍的作用.其实,以上的一些解题策略对其他图像问题也具有普遍的意义.

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