概括：这道题是茅颊尚同学的课后化学练习题，主要是关于分子模型，指导老师为益老师。分子模拟是指利用理论方法与计算技术，模拟出化学分子的外观或性质，属于计算化学与计算生物学领域的研究对象。并且是化学与生物学上，如结构生物学等学门所应用的研究方法。

题目：分子模型

解：

原子很小,肉眼凡胎看不见.把原子放大,设想成一个小球,这样就可以看见了,用球来代表原子,将球连起来,形成了分子,这样的模型就是分子模型.常见的模型有球棍模型和比例模型.二氧化碳的分子有两个氧原子和一个碳原子构成,两个氧原子在碳原子的两边,与碳原子排列成一直线,碳原子与两个氧原子分别都用两个共价键连起来,就是二氧化碳的模型.表示为O=C=O

参考思路：

CO2的分子是直线型的。碳在中间，氧在两边

举一反三

例1： CO2分子模型他有共用电子对吗[数学练习题]

思路提示：

本人回忆了下高中时期……当然是有公用电子对了~!C最外面不是有四个电子吗~!所以要到最稳态需要再用四个电子,也就是两个电子对.然后O最外面不是有6个电子吗,所以需要两个电子,也就是一个电子对~!这不正好互补嘛~!模型是等腰三角形,角度就不知道了,问你老师吧~!学这个的时候老师也会拿出来模型给你展示的~!

例2： 关于高中化学混合气体的平均相对分子质量的计算方法“十字交叉法”公式及推导?如题.清楚一些.不要从网上复制,粘贴,请多指教.

思路提示：

混合气体的平均相对分子质量的计算方法

设A气体体积为v1质量为m1；B气体体积为v2质量为m2,则标况下混合气体平均相对分子质量计算公式为：

M=（m1+m2）/【（v1+v2）/22.4L/mol】

第二.十字交叉法是在计算混合其他中各气体体积比的.不是计算平均相对分子质量,

例3： 高中化学公式[化学练习题]

思路提示：

个版本: 部分有机方程式无法显示,请原谅

一

高中化学所有的化学方程式

一. 非金属单质（F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si）

1、氧化性：

F2+H2===2HF F2+Xe(过量)===XeF2 2F2（过量）+Xe===XeF4

nF2+2M===2MFn(表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2

2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2

F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 F2+Cl2(等体积)===2ClF

3F2(过量)+Cl2===2ClF3 7F2(过量)+I2===2IF7

Cl2+H2===2HCl 3Cl2+2P===2PCl3 Cl2+PCl3===PCl5

Cl2+2Na===2NaCl 3Cl2+2Fe===2FeCl3 Cl2+2FeCl2===2FeCl3

Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2NaI===2NaCl+I2

5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2+Na2S===2NaCl+S

Cl2+H2S===2HCl+S Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+H2O2===2HCl+O2

2O2+3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2

S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S

3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS

N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2

N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3N

N2+6Rb===2Rb3N

P4+6H2===4PH3 P+3Na===Na3P 2P+3Zn===Zn3P2

2、还原性

S+O2===SO2 S+H2SO4(浓)===3SO2+2H2O

S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4HNO(稀)===3SO2+4NO+2H2O

N2+O2===2NO

4P+5O2===P4O10(常写成P2O5) 2P+3X2===2PX3（X表示F2,Cl2,Br2）

PX3+X2===PX5 P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O

C+2F2===CF4 C+2Cl2===CCl4 2C+O2(少量)===2CO

C+O2(足量)===CO2 C+CO2===2CO C+H2O===CO+H2(生成水煤气)

2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)

Si(粗)+2Cl===SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O2===SiO2

Si+C===SiC(金刚砂) Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2

3、（碱中）歧化

Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化,加碱或光照促进歧化）

Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

3Cl2+6KOH（热,浓）===5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2

11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

3C+CaO===CaC2+CO 3C+SiO2===SiC+2CO

二．金属单质（Na,Mg,Al,Fe）的还原性

2Na+H2===2NaH 4Na+O2===2Na2O 2Na2O+O2===2Na2O2

2Na+O2===Na2O2 2Na+S===Na2S（爆炸） 2Na+2H2O===2NaOH+H2

2Na+2NH3===2NaNH2+H2 4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti

Mg+Cl2===MgCl2 Mg+Br2===MgBr2 2Mg+O2===2MgO

Mg+S===MgS Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2

2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb

2Mg+CO2===2MgO+C 2Mg+SiO2===2MgO+Si Mg+H2S===MgS+H2

Mg+H2SO4===MgSO4+H2

2Al+3Cl2===2AlCl3 4Al+3O2===2Al2O3（钝化）

4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg（铝汞齐）

4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe

2Al+3FeO===Al2O3+3Fe 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2

2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2

2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)

Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2

2Fe+3Br2===2FeBr3 Fe+I2===FeI2 Fe+S===FeS

3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2 Fe+2HCl===FeCl2+H2 Fe+CuCl2===FeCl2+Cu

Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)

三．非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)

1、还原性:

4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O

16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O

2H2O+2F2===4HF+O2 2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O

2H2S+O2(少量)===2S+2H2O 2H2S+SO2===3S+2H2O

H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O 3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O

5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O

3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O

H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH

2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2===N2+6HCl

8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl 4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O

4NH3+5O2===4NO+6H2O 4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)

NaH+H2O===NaOH+H2 4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2

CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2

2、酸性:

4HF+SiO2===SiF4+2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）

2HF+CaCl2===CaF2+2HCl

H2S+Fe===FeS+H2 H2S+CuCl2===CuS+2HCl H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3

H2S+HgCl2===HgS+2HCl H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3

H2S+FeCl2===FeS+2HCl

2NH3+2Na==2NaNH2+H2 (NaNH2+H2O===NaOH+NH3)

3、碱性：

NH3+HCl===NH4Cl NH3+HNO3===NH4NO3 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（此反应用于工业制备小苏打,苏打）

4、不稳定性：

2HF===H2+F2 2HCl===H2+Cl2 2H2O===2H2+O2 2H2O2===2H2O+O2

H2S===H2+S 2NH3===N2+3H2

四．非金属氧化物

1、低价态的还原性：

2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）

2SO2+O2===2SO3 SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl SO2+NO2===SO3+NO

SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI

2NO+O2===2NO2

NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）

2CO+O2===2CO2 CO+CuO===Cu+CO2 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

CO+H2O===CO2+H2

2、氧化性：

SO2+2H2S===3S+2H2O SO3+2KI===K2SO3+I2

NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）

4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O 2NO2+Cu===4CuO+N2

CO2+2Mg===2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)

SiO2+2H2===Si+2H2O SiO2+2Mg===2MgO+Si

3、与水的作用:

SO2+H2O===H2SO3 SO3+H2O===H2SO4 3NO2+H2O===2HNO3+NO

N2O5+H2O===2HNO3 P2O5+H2O===2HPO3

P2O5+3H2O===2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)

P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3 CO2+H2O===H2CO3

4、与碱性物质的作用:

SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3

(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理:2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)

SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)

SO3+MgO===MgSO4 SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O

CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O CO2(过量)+NaOH===NaHCO3

CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2

CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3

SiO2+CaO===CaSiO3 SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)

SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2

五．金属氧化物

1、低价态的还原性:

6FeO+O2===2Fe3O4 FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O

2、氧化性:

Na2O2+2Na===2Na2O（此反应用于制备Na2O）

MgO,Al2O3几乎没有氧化性,很难被还原为Mg,Al.一般通过电解制Mg和Al.

Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O(制还原铁粉) Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O

3、与水的作用:

Na2O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2

(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2.H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)

MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)

4、与酸性物质的作用:

Na2O+SO3===Na2SO4 Na2O+CO2===Na2CO3 Na2O+2HCl===2NaCl+H2O

2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2

MgO+SO3===MgSO4 MgO+H2SO4===MgSO4+H2O

Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物:Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)

FeO+2HCl===FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O

六．含氧酸

1、氧化性:

4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl HClO3+HI===HIO3+HCl

3HClO+HI===HIO3+3HCl HClO+H2SO3===H2SO4+HCl

HClO+H2O2===HCl+H2O+O2(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)

2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O 2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2O

H2SO4+Fe(Al)室温下钝化 6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O

2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O H2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2O

H2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2O H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2

2H2SO3+2H2S===3S+2H2O 4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O

6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O 5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O

6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O 4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O 36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

2、还原性:

H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2) 2H2SO3+O2===2H2SO4

H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O 5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O

H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl

3、酸性:

H2SO4(浓)+CaF2===CaSO4+2HF H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl

H2SO4(浓)+2NaCl===Na2SO4+2HCl H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3

3H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4

2H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2

3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3 2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2

（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S,HI,HBr, SO2等还原性气体）

4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙）

H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBr H3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI

4、不稳定性：

2HClO===2HCl+O2 4HNO3===4NO2+O2+2H2O H2SO3===H2O+SO2

H2CO3===H2O+CO2 H4SiO4===H2SiO3+H2O

七．碱

1、低价态的还原性：

4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3

2、与酸性物质的作用：

2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）===NaHSO3

2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O 2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O

2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O NaOH+HCl===NaCl+H2O

NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O 2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O

3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O

（AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强?） NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O

Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O Al(OH)3+NH4Cl不溶解

3、不稳定性:

Mg(OH)2===MgO+H2O 2Al(OH)3===Al2O3+3H2O 2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O

Cu(OH)2===CuO+H2O

八．盐

1、氧化性:

2FeCl3+Fe===3FeCl2 2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版)

2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2 FeCl3+Ag===FeCl2+AgC

Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应) Fe(NO3)3+Ag不反应

2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S 2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2

FeCl2+Mg===Fe+MgCl2

2、还原性:

2FeCl2+Cl2===2FeCl3 3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O

3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O 2Na2SO3+O2===2Na2SO4

3、与碱性物质的作用:

MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4Cl AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4Cl

FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl

4、与酸性物质的作用:

Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl

NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl

NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2 3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl

3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl

3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2 3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2

3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S 3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3

5、不稳定性:

Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O NH4Cl===NH3+HCl

NH4HCO3===NH3+H2O+CO2 2KNO3===2KNO2+O2

2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2

2KClO3===2KCl+3O2 2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2

Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2 CaCO3===CaO+CO2 MgCO3===MgO+CO2

二

高中化学反应方程式汇编339个

一、碱金属 (钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠 22)

1、 Na+ O2=

2、 Na+ O2

3、 Na+ Cl2

4、 Na+ S=

5、 Na+ H2O=

6、 Na+ HCl=

7、 Na+ TiCl4

8、 NaCl（熔化）

9、 Na2O+ H2O

10、 Na2O+ CO2

11、 Na2O+ HCl

12、 Na2O2+ H2O=

13、 Na2O2+ CO2=

14、 Na2O2+ H2SO4=

15、 NaOH+ HNO3=

16、 NaOH+ CO2=

17、 NaOH+ FeCl3=

18、 NaOH+SiO2

19 NaOH+(NH4)2SO4

20、 NaOH+ Cl2=

21、 NaOH+ Si+ H2O=

22、 NaOH+ Al+ H2O=

二、卤素（氯气 、卤化氢、卤族元素 28个）

1、 Cu+ Cl2

2、 Na+ Cl2=

3、 Fe+ Cl2

4、 H2+ Cl2

5、 P+ Cl2

6、 PCl3+ Cl2=

7、Cl2+H2O

8、 Cl2+ NaOH=

9、 Cl2+ KOH

10、Cl2+ Ca(OH)2=

11、Cl2+ Kl=

12、Cl2+ FeCl2=

13、Cl2+ CH4

14、C6H6+ Cl2

15、HCl(浓)+ MnO2

16、CaF2+ H2SO4(浓)

17、NaCl+ H2SO4(浓)

18、NaBr+ H3PO4

19、NaI+ H3PO4

20、Cl2+ NaBr=

21、Cl2+ NaI=

22、Br2+ KI=

23、Br2+ H2O=

24、I2+ H2O=

25、F2+ H2O=

26、Ag++ Cl-

27、Ag++ Br-

28、I-+ Ag+

三、硫和硫的化合物（74）

1、 Mg + S

2、 Al + S

3、 Hg + S

4、 H2 + S

5、 Zn + S

6、 S + O2

7、 S + KOH

8、 Fe + Cl2

9、 Cu + Cl2

10、 Fe + O2

11、 Cu + O2

12、 Fe + S

13、 Cu + S

14、 H2S + Cl2=

15、 H2S + Br2 =

16、 H2S + I2=

17、 H2S(溶液) + O2 =

18、 H2S + O2 (不完全燃烧)

19、 H2S + O2 (完全燃烧)

20、 H2S+ SO2=

21、 H2S+ H2SO4 (浓)=

22、 H2S + FeCl3 =

23、 H2S+ KMnO4 + H2SO4=

24、 H2S

25、 H2S+ CuSO4=

26、 H2S+ Pb(CH3COO)2=

27、 H2S + Pb(NO3)2=

28、 H2S+ AgNO3=

29、 H2S+ NaOH= (NaOH不足量)

30、 H2S+ NaOH= (H2S不足量)

31、 H2S(溶液) + Mg =

32、 H2S(溶液) + Na=

33、 FeS + H2SO4(稀) =

34、 FeS + HCl =

35、 SO2 + H2O

36、 SO2 + Na2O =

37、 SO2 + NaOH = (SO2不足量)

38、 SO2 + NaOH = (SO2过量)

39、SO2 + H2S =

40、 SO2 + O2

41、 SO2 + Cl2 + H2O氯水（黄绿） =

42、 SO2 + Br2 + H2O溴水（橙） =

43、 SO2 + I2 + H2O碘水（黄） =

44、 SO2 + KMnO4（紫）+ H2O =

45、 SO2 + FeCl3（黄）+ H2O =

46、 Na2SO3＋ H2SO4 ==

47、 SO2+ Ca(OH)2=

48、 SO32－＋ S2－＋ H+＝

49、 SO32－＋ H+＝

50、 S2－＋ H+＝

51、 Cu + H2SO4 (浓)

（52-55类似51,注意反应条件）

52、 Hg + H2SO4 (浓)

53、 Zn + H2SO4 (浓)

54、 Fe + H2SO4 (浓)

55、 Al + H2SO4 (浓)

56、 C + H2SO4 (浓)

（57-58类似56,）

57、S + H2SO4 (浓)

58、P + H2SO4(浓)

59、H2S + H2SO4 (浓) =

60、HBr + H2SO4 (浓) =

61、HI + H2SO4(浓) =

62、N H3 + H2SO4 (浓) =

63、CuO + H2SO4 =

64、NaOH + H2SO4 =

65、CH3COONa + H2SO4(浓) =

66、Ca3(PO4)2 + H2SO4(浓)

67、 C12H22O11（蔗糖） H2SO4(浓)

68、 NaCl (固) + H2SO4 (浓)

69、 NaCl(固) + H2SO4 (浓)

70、NaNO3(固) + H2SO4 (浓)

71、 Na2CO3 + H2SO4 =

72、 Na2SO3 + H2SO4 =

73、BaCl2 + H2SO4 =

74、Cu + O2 + H2SO4(稀) =

四、硅 二氧化硅 硅酸 碳 （26个）

1、 Si+ O2

2、 Si+ Cl2

（常温下硅只与F2, HF及强碱液反应）

3、 Si+ F2 ===

4、 Si+ HF ===

5、 Si+ NaOH+ H2O==

6、 SiO2+ C

（为什么盛强碱液瓶不用玻璃塞）

7、 SiO2+ NaOH ==

（为什么盛氢氟酸不用玻璃瓶）

8、 SiO2+ HF ===

9、 H2SiO3

10、 Na2SiO3+ HCl ==

11、 Na2SiO3+HCl+ H2O ===

（如何证明硅酸比碳酸弱）

12、 Na2SiO3+CO2+H2O ==

13、 H2SiO3+ NaOH ===

14、Na2SiO3+ Ca(OH)2 ==

15、Na2SiO3+ CaCl2 ==

（制玻璃反应如下2个）

16、 Na2CO3+ SiO2

17、 CaCO3+SiO2

18、 Ca(OH)2+ CO2=

19、 CaCO3+ CO2+ H2O=

20、充分燃烧：C + O2 =

21、不充分燃烧：C + O2 =

22、 CO2+ C

23、 CO+ CuO

24、 CO2+ Na2O2 ==

25、 CaCO3

26、 Si + C

五、氮族元素（氮及氧化物、氨、硝酸、磷、P2O5、磷酸 45）

1、 N2+ O2

2、 NO+ O2=

3、 NO2+ H2O=

4、 Mg+ N2

5、 N2+ H2

6、 NH4Cl+Ca(OH)2

7、 NH3+ O2

8、 NH3+ O2（纯）

9、 NH3+ Cl2

10、 NH3+ HCl=

11、 NH3+ HNO3=

12、 NH3+ H2SO4=

13、 NH3+ H3PO4=

14、 NH3+ H2O+ CO2=

15、 NO2

16、 CuO+ HNO3=

17、 Ca(OH)2+ HNO3=

18、 Ag2CO3+ HNO3=

19、 NH3+ HNO3=

20、HNO3（浓）

21、Cu+ HNO3（浓）=

22、Cu+ HNO3（稀）=

23、C+ HNO3（浓）

24、S+ HNO3（浓）

25、H2S+ HNO3（稀）=

26、K2S+ HNO3（稀）=

27、Fe(OH)2+ HNO3（稀）=

28、 Au+4HCl+HNO3=

29、 NaNO3+ H2SO4（浓）

30、 P+ O2

31、 P+ Cl2 （少）

32、 P+ Cl2（足）

33、P2O5+ H2O（热）=

34、P2O5+ H2O（冷）=

35、CaO+ P2O5=

36、NaOH+ P2O5=

37、H3PO4+ NaOH=

38、H3PO4+ NaOH=

39、H3PO4+ NaOH=

40、H3PO4+ NH3=

41、H3PO4+ NH3=

42、 H3PO4+ NH3=

43、 H3PO4+ NaBr=

44、Ca3(PO4)2+ H2SO4=

45、Ca3(PO4)2+ H3PO4=

六、几种重要的金属（镁、铝、铁 36）

1、 Mg+ O2

2、 Mg+ N2

3、 Mg+ CO2

4、 Mg+ H2O

5、 Mg+ HCl=

6、 MgCl2（熔化）

7、 MgO+ H2O

8、 MgCO3

9、 MgO+ H+

10、Mg(OH)2+H+=

11、Mg(OH)2

12、Al+ O2

13、Al+ S

14、Al+ H2O

15、Fe3O4+ Al

16、Al+H2SO4(稀)=

17、Al2O3+ H2SO4=

18、Al2O3+ NaOH=

19、Al(OH)3+ HCl=

20、Al(OH)3+ NaOH=

21、Fe+ O2

22、Fe+ O2

23、Fe+ S

24、Fe+ Cl2

25、Fe+ H2O

26、Fe+ H2SO4(稀)=

27、Fe+ H2SO4(浓)

28、Fe+ HNO3(浓足)

29、Fe+ HNO3(稀足)

30、Fe+ CuCl2=

31、Fe+ Fe2(SO4)3=

32、Cu+ Fe2(SO4)3=

33、FeCl2+ Cl2

34、FeCl2+ NaOH=

35、Fe(OH)2+O2+H2O=

36、 Fe(OH)3

七、烷烃、烯烃、炔烃 15

1、CH4+2O2 CO2+2H2O

2、CH4+Cl2

CH3Cl+HCl

3、CH3Cl+Cl2

CH2Cl2+HCl

4、CH2Cl2+Cl2

CHCl3+HCl

5．CHCl3+Cl2

CCl4+HCl

6、CH4 C+2H2

7、C2H5OH

CH2=CH2↑+H2O

8、 CH3CH2Br+KOH

CH2=CH2↑+KBr+H2O

9、 C2H4+3O2

2CO2+2H2O

10、CH2=CH2+ Br2→ CH2 Br—CH2 Br

11、CH2=CH2+H2O

CH3CH2OH

12、CaC2+2H2O

C2H2↑+Ca(OH)2

13、2C2H2+5O2

4CO2+2H2O

14、CH CH+Br 2

CH Br =CH Br

15、CH CH+HCl

CH2=CHCl

八、苯及其同系物 10个

5.2C6H6+15O2

12CO2+6H2O

7.C6H5NO2+3Fe+6HCl C6H5NH2+3FeCl2+2H2O

九、石油的裂化反应 4

1、C16H34 C8H18+C8H16

2、C8H18 C4H10+C4H8

3、C4H10 CH4+C3H6

4、C4H10 C2H4+C2H6

十、卤代烃的性质 6个

5.CH3-CH2-Cl+NaOH

CH2=CH2↑+NaCl+H2O

6. CH3-CH2-Br+ H2O CH3-CH2-OH+HBr

十一、一元醇的制法及性质 16个

1. C6H12O6

2C2H5OH+2CO2↑

2. CH2=CH2+H2O C2H5OH

4、CH3CHO+H2

CH3CH2OH

6.CnH2n+1OH

CnH2n+H2O

7.CH3CH2OH

CH2=CH2↑+H2O

9.C2H5OH+3O2

2CO2+3H2O

10.C2H5OH+O2

CH3COOH+H2O

11.2C2H5OH+O2

2CH3CHO+2H2O

12.2ROH+2Na=2RONa

+H2↑

13.2C2H5OH+2Na=

2C2H5ONa+H2↑

14.C2H5OH+HONO2 C2H5ONO2+H2O

15.ROH+R'COOH

R'COOR+H2O

16.C2H5OH+CH3COOH CH3COOC2H5+H2O

十二、多元醇的性质 2

十三、醚的制取和性质2

1. 2R—OH

R—O—R+H2O

2.2CH3CH2OH CH3—CH2—O—CH2—CH3+H2O

十四、苯酚的性质5个

十五、醛的制取 3个

3．2H5OH+O2

2CH3CHO+2H2O

十六、醛和酮的性质12

2. CH3CHO+H2

C2H5OH

5.RCHO+2Cu(OH)2 R—COOH+Cu2O↓+2H2O

6.CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

7.2CH3CHO+O2 2CH3COOH

9.nHCHO (HCHO)n

10.2CH3CHO+O2

2CH3COOH

11.HCHO+2Cu(OH)2 HCOOH+Cu2O↓+2H2O

12.HCHO+2Ag(NH3)2OH HCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

十七、羧酸的性质 5个

1、 2CH3COOH+2Na 2CH3COONa+H2↑

2、 CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2O

3、 2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O

4、 CH3COOH+HOC2H5 CH3COOC2H5+H2O

5、CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH

十八、合成塑料 7个

十九、合成纤维 3个

二十、合成橡胶 4个

二十一、糖类性质 11个

1.(C6H10O5)n+nH2O nC6H12O6

3.C12H22O11+H2O 2C6H12O6麦芽糖

葡萄糖

纤维素 葡萄糖

5.C12H22O11+H2O 蔗糖C6H12O6+C6H12O6

(葡萄糖) (果糖)

6.C6H12O6 2C2H5OH+CO2↑

7.C6H12O6(固)+6O2

6CO2+6H2O

8.CH2OH (CHOH)4CHO

+2Ag(NH3)2OH→

CH2OH(CHOH)4COOH

9.CH2OH(CHOH)4CHO

+2Cu(OH)2

CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O

二十二、氨基酸、蛋白质 3个

三

非金属单质（F2 ,Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）

1, 氧化性：

F2 + H2 === 2HF

F2 +Xe(过量)===XeF2

2F2（过量）+Xe===XeF4

nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)

2F2 +2H2O===4HF+O2

2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O

F2 +2NaCl===2NaF+Cl2

F2 +2NaBr===2NaF+Br2

F2+2NaI ===2NaF+I2

F2 +Cl2 (等体积)===2ClF

3F2 (过量)+Cl2===2ClF3

7F2(过量)+I2 ===2IF7

Cl2 +H2 ===2HCl

3Cl2 +2P===2PCl3

Cl2 +PCl3 ===PCl5

Cl2 +2Na===2NaCl

3Cl2 +2Fe===2FeCl3

Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3

Cl2+Cu===CuCl2

2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2

5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

Cl2 +Na2S===2NaCl+S

Cl2 +H2S===2HCl+S

Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl

Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2

2O2 +3Fe===Fe3O4

O2+K===KO2

S+H2===H2S

2S+C===CS2

S+Fe===FeS

S+2Cu===Cu2S

3S+2Al===Al2S3

S+Zn===ZnS

N2+3H2===2NH3

N2+3Mg===Mg3N2

N2+3Ca===Ca3N2

N2+3Ba===Ba3N2

N2+6Na===2Na3N

N2+6K===2K3N

N2+6Rb===2Rb3N

P2+6H2===4PH3

P+3Na===Na3P

2P+3Zn===Zn3P2

2．还原性

S+O2===SO2

S+O2===SO2

S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O

3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O

N2+O2===2NO

4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)

2P+3X2===2PX3 （X表示F2,Cl2,Br2）

PX3+X2===PX5

P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O

C+2F2===CF4

C+2Cl2===CCl4

2C+O2(少量)===2CO

C+O2(足量)===CO2

C+CO2===2CO

C+H2O===CO+H2(生成水煤气)

2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)

Si(粗)+2Cl===SiCl4

(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)

Si(粉)+O2===SiO2

Si+C===SiC(金刚砂)

Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2

3,（碱中）歧化

Cl2+H2O===HCl+HClO

（加酸抑制歧化,加碱或光照促进歧化）

Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

3Cl2+6KOH（热,浓）===5KCl+KClO3+3H2O

3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2

11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

3C+CaO===CaC2+CO

3C+SiO2===SiC+2CO

二,金属单质（Na,Mg,Al,Fe）的还原性

2Na+H2===2NaH

4Na+O2===2Na2O

2Na2O+O2===2Na2O2

2Na+O2===Na2O2

2Na+S===Na2S（爆炸）

2Na+2H2O===2NaOH+H2

2Na+2NH3===2NaNH2+H2

4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti

Mg+Cl2===MgCl2

Mg+Br2===MgBr2

2Mg+O2===2MgO

Mg+S===MgS

Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2

2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2

Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb

2Mg+CO2===2MgO+C

2Mg+SiO2===2MgO+Si

Mg+H2S===MgS+H2

Mg+H2SO4===MgSO4+H2

2Al+3Cl2===2AlCl3

4Al+3O2===2Al2O3（钝化）

4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg

4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn

2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr

2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe

2Al+3FeO===Al2O3+3Fe

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2

2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2

2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O

(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)

Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2

2Fe+3Br2===2FeBr3

Fe+I2===FeI2

Fe+S===FeS

3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

Fe+2HCl===FeCl2+H2

Fe+CuCl2===FeCl2+Cu

Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2

(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全

还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)

三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)

1,还原性:

4HCl(浓)+MnO2==

参考资料：http://www.blogcn.com/user21/gaojj318/index.html

例4： 【不同的物质都是由不同的分子组成的，分子模型的特点有：（1）______；（2）______；（3）______．】[物理练习题]

思路提示：

分子动理论的基本观点是：①物质是由大量分子构成的；②分子在永不停息地做无规则运动；③分子间有相互作用的引力和斥力．
故本题答案为：
①物质是由大量分子构成的；
②分子在永不停息地做无规则运动；
③分子间有相互作用的引力和斥力．

例5： 请问：Co2的分子模型中为什么碳原子比氧原子的大?[化学练习题]

思路提示：

碳原子就是比氧原子大

在元素周期表中,同一周期元素的原子半径,自左向右,依次减小.

相关思考练习题：

题1：求二氧化碳的分子比例模型，要图片！！

点拨：相对分子质量只跟原子核有关，而原子核在院子中占得体积。打个比方吧，足球场是也个原子，原子核就一个网球那么大。也就是说原子里绝大部分空间都是空的，没有东西的。其他的空间都是电子的运动范围。电子会在这里面自由运动。比例模型当然是按...

题2：怎么画分子模型

点拨：ChemDraw是大型化学软件包ChemBioOffice中的一个组件，其它组件包括ChemBio 3D（分子结构模型）、ChemBioDraw、ChemDraw Pro。该化学结构式绘制软件主要是描绘化合物的结构式、化学反应方程、化工流程图、简单的实验装置图等化学常用的平面图形...

题3：什么叫做分子模型

点拨：分子模拟是指利用理论方法与计算技术，模拟出化学分子的外观或性质，属于计算化学与计算生物学领域的研究对象。并且是化学与生物学上，如结构生物学等学门所应用的研究方法。

题4：怎么画分子模型

点拨：打开MS，我们在new proj做这个分子，file--new-- 3D atomistic, 重命名为molecule 接下来我们一起做一个简单的水分子： 点击工具栏的如下按钮 然后，鼠标会出现铅笔图标，在工作区点一下（记住，只要点一下，然后按键盘的Esc）会出现如图，大家...

题5：简单的分子模型怎么做，化学小制作

点拨：牙签，乒乓球。也可以用泡沫板材质的球，应该有卖的，染上不同颜色代表不同原子。

五硫化二磷

初中化学知识点