概括：这道题是詹氐超同学的课后化学练习题，主要是关于磷化氢，指导老师为江老师。

题目：磷化氢

解：

性质：磷和氢的化合物.气态的磷化氢(PH3)称作膦.液态磷化氢(P2H4)称作联膦.磷化氢通常指磷化三氢.虽是极性分子但比氨小得多.分子为角锥形.大蒜臭.剧毒.熔点-132℃.沸点-87.4℃.偶极矩1.2 10-30℃·m,比氨(4.44 10-30℃·m)小.微溶于冷水.受热易分解.具还原性.纯净的膦在空气中的着火点是150℃.若含有联膦,常温下自燃,生成磷酸酐和水.膦只能间接得到.如二磷化三钙(Ca3P2)水解.实验室可用磷和浓碱共热制得.可作为配体与中心原子铂系元素形成配位化合物.用于制取磷有机化合物.可使昆虫、鼠类熏蒸致死,为熏蒸剂磷化铝、磷化钙、磷化锌的活性成分.在施用之后,吸湿水解而放出磷化氢,杀灭鼠、虫.

举一反三

例1： 【常见气体的物理及化学性质】[化学练习题]

思路提示：

1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色）,其余均为无色气体.

2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S.

3、极易溶于水能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2.

4、易液化的气体：NH3、Cl2 .

5、有毒的气体：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2（g）、HCN.

6、在空气中易形成白雾的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI.

7、常温下不能共存的气体：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2.

8、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2（g）.

可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3.

9、有漂白作用的气体：Cl2（有水时）和SO2,但两者同时使用时漂白效果减弱.检验Cl2常用Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色.

10、能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2和SO2,但通入过量气体时沉淀又消失.

11、在空气中可以燃烧的气体：H2、CO、CH4、C2H4、C2H2、H2S.在空气中燃烧火焰呈蓝色（或淡蓝色）的气体：H2S、H2、CO、CH4.

12、具有强氧化性的气体：F2、Cl2、Br2（g）、NO2、O2、O3；具有强或较强还原性的气体：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO；SO2和N2既具有氧化性又具有还原性.

13、与水可反应的气体：Cl2、F2、NO2、Br2（g）、CO2、SO2、NH3；其中Cl2、NO2、Br2（g）与水的反应属于氧化还原反应（而且都是歧化反应）,只有F2与水剧烈反应产生O2.

14、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体：Cl2、NO2、Br2（g）、O3.

15、能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的气体：H2S、SO2、C2H4、C2H2.

16、可导致酸雨的主要气体：SO2；

导致光化学烟雾的主要气体：NO2等氮氧化物和烃类；

导致臭氧空洞的主要气体：氟氯烃（俗称氟利昂）和NO等氮氧化物；

导致温室效应的主要气体：CO2和CH4等烃；

能与血红蛋白结合导致人体缺氧的气体是：CO和NO.

17、可用作致冷剂或冷冻剂的气体：CO2、NH3、N2.

18、用作大棚植物气肥的气体：CO2.

19、被称做地球保护伞的气体：O3.

20、用做自来水消毒的气体：Cl2、

例2： 五硫化二磷的物理及化学性质?[化学练习题]

思路提示：

百度百科……五硫化二磷的实际分子式为P2S5,为黄色固体.熔点276℃.干燥时稳定,但是遇水水解成磷酸和硫化氢故在空气中有臭鸡蛋味道.五硫化二磷有剧毒,使用时一定小心!

分子式

　　P4S10

外观与性状

　　灰色到黄绿色结晶,有似硫化氢的气味

分子量

　　222.27

蒸汽压

　　0.13kPa(300℃)

熔 点

　　276℃

沸点

　　514℃

溶解性

　　微溶于二硫化碳,溶于氢氧化钠水溶液

密度

　　相对密度(水=1)2.03 稳定性 稳定

危险标记

　　8(易燃固体),10(遇湿易燃物品) 主要用途 制造润滑油添加剂的中间体,也用于制造杀虫剂和浮选剂

例3： NH3有哪些物理性质和化学性质{化学性质结合化学方程式}.[化学练习题]

思路提示：

化学式NH3

1、物理性质

相对分子质量17.031

氨气在标准状况下的密度为0.7081g/L

氨气极易溶于水,溶解度1：700

2、化学性质

(1)跟水反应

氨溶于水时,氨分子跟水分子通过氢键结合成一水合氨(NH3•H2O),一水合氨能小部分电离成铵离子和氢氧根离子,所以氨水显弱碱性,能使酚酞溶液变红色.氨在水中的反应可表示为：一水合氨不稳定受热分解生成氨和水,氨水中存在三分子、三离子.

分子：NH3、NH3•H2O、H2O；

离子：NH4+、OH-、H+；

氨水在中学化学实验中三应用

①用蘸有浓氨水的玻璃棒检验HCl等气体的存在；②实验室用它与铝盐溶液反应制氢氧化铝；③配制银氨溶液检验有机物分子中醛基的存在.

(2)跟酸反应

2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

3NH3+H3PO4===(NH4)3PO4

NH3+CO2+H2O===NH4HCO3

（反应实质是氨分子中氮原子的孤对电子跟溶液里具有空轨道的氢离子通过配位键而结合成离子晶体.若在水溶液中反应,离子方程式为：

8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl(黄绿色褪去,产生白烟),可利用此反应检验氯气管道是否泄漏.

反应实质：2NH3+3Cl2===N2+6HCl

NH3+HCl===NH4Cl

总反应式：8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

（3）和氧气反应

氨在催化剂加热条件下和空气中的氧气反应,生成一氧化氮和水.

4NH3+5O2=4NO+6H2O

该反应为工业制硝酸的第一步.

例4： 【氢氧化铁的物理性质化学性质和氢氧化亚铁的物理性质化学性质是什么?】[化学练习题]

思路提示：

氢氧化铁

物理性质：棕色或红褐色粉末或深棕色絮状沉淀.

化学性质：具有两性但其碱性强于酸性,新制得的氢氧化铁易溶于无机酸和有机酸,亦可溶于热浓碱.极强氧化剂（如次氯酸钠）在碱性介质中,能将新制的氢氧化铁氧化成+Ⅵ氧化态的高铁酸钠Na2FeO4.加热时逐渐分解而成氧化铁和水.不溶于水、乙醚和乙醇,溶于酸,在酸中的溶解度随制成时间的长短而定,新制的易溶于酸,若放置时间长,则难溶解.氢氧化铁可用来制颜料、药物,也可用来做砷的解毒药等等.

低于500摄氏度时完全脱水成氧化铁.加热分解.氢氧化铁在烘干时易分解,但温度不高时不完全,也就是逐渐失水.但在低于500摄氏度时能达到完全脱水成氧化铁.没有一个明确的失水分解温度.

由可溶性铁盐溶液加氨水沉淀来制取氢氧化铁或由氯化铁、硝酸铁溶液加入氨水沉淀而制得.其粒子大小在1 nm到100 nm之间时会形成胶体.胶状沉淀的水合氧化铁(Ⅲ)有较强的吸附性能.

氢氧化铁（化学式：Fe(OH)3）是铁的氢氧化物,由三价铁离子（Fe3+）和氢氧根离子（OH−）生成：Fe3++ 3OH−→Fe(OH)3

也可以由氢氧化亚铁[Fe(OH)2]氧化得来：

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

Fe(OH)3它是一种红褐色沉淀,成分一般看作是铁（Ⅲ）的氧化物-氢氧化物的水合物.加热分解成氧化铁和水：2Fe(OH)3=△=Fe2O3+ 3H2O新沉淀出来的水合氧化铁（Ⅲ）易溶于无机酸,也略溶于碱溶液中生成铁（Ⅲ）酸盐（FeO+）.这类铁酸盐也可以从氧化铁（Ⅲ）和碱金属氧化物、氢氧化物或碳酸盐的熔融混合物中制得.氢氧化铁（Ⅲ）是一个未确知的化合物,氨水或碱溶液作用于铁（Ⅲ）盐溶液所得到的红棕色或黄棕色沉淀,经X射线晶体学研究是非晶态的,它含有可变量的水.一般认为该沉淀含有FeO(OH),至少有两种结晶变体：α-FeO(OH)（针铁矿）和γ-FeO(OH)（纤铁矿）,铁的正常生锈产生的是γ-变体.[2]

氢氧化铁的两性电离：

酸性：

Fe(OH)3==(可逆)==H++FeO2-+H2O

FeO2-+H2O==(可逆)==[FeO2(OH)]2-+H+

[FeO2(OH)]2-==(可逆)==H++FeO3 3-

碱性：

Fe(OH)3++6H2O==(可逆)==[Fe(H2O)6]3-+3OH-

所以,氢氧化铁既是一种三元弱碱,又是一种三元弱酸.其中FeO2- + H2O又常写作[Fe(H2O)2(OH)4]-,[FeO2(OH)]2-又常写作[Fe(H2O)(OH)5]2-,FeO3 3-又常写作[Fe(OH)6]3-.

氢氧化亚铁

物理性质：纯氢氧化亚铁（Fe(OH)2）是白色物质,亚铁离子（Fe2+）所形成的沉淀为白色,形成的溶液呈为浅绿色,铁离子所形成的溶液显通常为黄褐色,Fe3+在强酸性水溶液中为浅紫色,Fe2+在强酸性水溶液中为橘红色,氢氧化铁（Fe(OH)3）是红褐色.

化学性质：

因为溶液中溶解有氧气且反应体系（开放性的体系）与外界存在着物质交换与能量交换,不断有空气中的氧气溶解到溶液中,新生成的氢氧化亚铁很快就被氧化成氢氧化铁,所以在实验过程中很难观察到有白色的氢氧化亚铁沉淀生成,只能看到氢氧化亚铁转化为氢氧化铁的中间产物：一些灰绿色的絮状沉淀.然后转化为红色的氢氧化铁沉淀.

4Fe(OH)2 +O2+ 2H2O= 4Fe(OH)3

4Fe(OH)2+O2 =△= 2Fe2O3+4H2O

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例5： 【什么是物理性质?什么是化学性质?急.】[化学练习题]

思路提示：

物理性质之一

物质的物理性质如：颜色、气味、状态、是否易升华、挥发等,都可以利用人们的耳、鼻、舌、身等感官感知,还有些性质如熔点、沸点、硬度、导电性、导热性、延展性等,可以利用仪器测知.还有些性质,通过实验室获得数据,计算得知,如溶解性、密度、防腐性等.在实验前后物质都没有发生改变.这些性质都属于物理性质.

物理性质之二

通常用观察法和测量法来研究物质的物理性质,如可以观察物质的颜色、状态、熔点和溶解性；可以闻气味（实验室里的药品多数有毒,未经教师允许绝不能用鼻子闻和口尝）；也可以用仪器测量物质的熔点、沸点、密度、硬度、导电性、导热性、延展性等.

定义

物质在发生化学变化时才表现出来的性质叫做化学性质.牵涉到物质分子(或晶体)化学组成的改变.

判断

如可燃性、不稳定性、酸性、碱性、氧化性、助燃性、还原性、络合性、毒性、热稳定性、腐蚀性、金属性、非金属性跟某些物质起反应呈现的现象等.用使物质发生化学反应的方法可以得知物质的化学性质.例如,碳在空气中燃烧生成二氧化碳；盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水；加热 KClO3到熔化,可以使带火星的木条复燃,表明KClO3受热达较高温度时,能够放出O2.因此KClO3具有受热分解产生O2的化学性质.

或者,通俗一点就是：实验时有其他物质生成的变化叫做化学变化.

物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质.如指 化学性质 酸性液体

：颜色、状态、气味、密度、硬度、光泽、溶解性、挥发性、导电性、延展性等、熔点、沸点、导热性等.

化学性质：物质在发生化学变化中才能表现出来的性质叫做化学性质.如：可燃性、稳定性、酸性、碱性、氧化性、还原性等、腐蚀性等.

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