概括：这道题是车墙督同学的课后化学练习题，主要是关于物理性质，指导老师为田老师。物理学专业术语，关于物理性质的定义有两个，一是指物质不需要经过化学变化就表现出来的性质， 二是指物质没有发生化学反应就表现出来的性质叫做物理性质。

题目：物理性质

解：

物理

物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质,例如颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点、硬度、溶解性、延展性、导电性、导热性等,这些性质是能被感观感知或利用仪器测知的.

化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质.如所属物质类别的化学通性：酸性、碱性、氧化性、还原性、热稳定性及一些其它特性.

提示：化学性质与化学变化是两个不同的概念,性质是物质的属性,是变化的内因,性质决定变化；而变化是性质的具体表现,在化学变化中才能显出化学性质来.例如,酒精具有可燃性,所以点燃酒精,就能发生酒精燃烧的化学变化；而酒精的可燃性（化学性质）是通过无数次酒精燃烧现象得出的结论.

由于是化学学科,所以物理性质在学习过程中往往被大家所忽视,其实物理性质对于化学的学习也非常重要.化学上鉴别、分离、提纯、推断,制气体和收集气体的装置选择,都需要参考物质的物理性质.因此,同学们在学习中应给予足够的重视.

举一反三

例1： 溶解性是物理性质还是化学性质?溶解性,酸碱性是物理性质还是化学性质?[化学练习题]

思路提示：

溶解性、溶解度和溶解速率

溶解性指的是某种物质溶解在另一种物质里的能力,是物质的一种物理性质.物质溶解能力的大小既决定于物质本身的性质,也与外界条件（如溶剂的性质,温度,对气体来说还受压强的影响）有关.例如硝酸钾易溶于水,硫酸钡却难溶于水,这是由于硝酸钾和硫酸钡这两种溶质本身的性质不同；白磷不溶于水,但易溶于二硫化碳,因为水和二硫化碳这两种溶剂的性质不同.大多数固体物质在水里的溶解能力随温度升高而增大.气体的溶解能力,在压强一定时,随温度升高而减小；温度一定时,随压强增大而增大.

为方便起见,物质在水里的溶解能力常根据溶解度范围粗略地表示为易溶、可溶、微溶、难溶（或不溶）.

易溶、可溶、微溶、难溶是相对的,绝对不溶的物质是没有的.

溶解度是衡量物质在某一溶剂里溶解性大小的尺度,是物质溶解性的定量表示方法.即“在一定温度下,某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度”.这个定义是指固体物质的溶解度.溶解度概念中包含着四个要素：一定温度下,百克溶剂中,溶液达饱和,溶质克数定.

溶解速率是指物质溶解快慢的程度,化学实验中通常采用搅拌、振荡或加热的方法来加快固体物质的溶解.搅拌和振荡有助于固体溶质微粒的扩散,因此当温度一定时,能加快溶解速率,但不能增大溶解度.加热能使固体溶质微粒、溶剂微粒运动速率都增大,使溶剂微粒对溶质微粒施行更多、更有力的碰撞,因此对大多数固体物质来说,加热既可以增大物质的溶解度,又可以加快溶解速率.但有少数固体物质,如氯化钠,它的溶解度受温度的变化影响不大,加热主要起加快溶解速率的作用,很少能增加它的溶解度.至于像熟石灰这样的物质,加热只是加快其溶解速率,溶解度反而减小.

溶解性是物理性质,可酸碱性,我不太了解,可能是化学性质了吧

例2： 一种物质的溶解性是化学性质还是物理性质?[化学练习题]

思路提示：

物质的溶解性是物理性质；因为它是物质的分子在溶剂中扩散的过程,没有新物质生成,所以属于物理性质.

例3： 【什么是物理性质?什么是化学性质?急.】[化学练习题]

思路提示：

物理性质之一

物质的物理性质如：颜色、气味、状态、是否易升华、挥发等,都可以利用人们的耳、鼻、舌、身等感官感知,还有些性质如熔点、沸点、硬度、导电性、导热性、延展性等,可以利用仪器测知.还有些性质,通过实验室获得数据,计算得知,如溶解性、密度、防腐性等.在实验前后物质都没有发生改变.这些性质都属于物理性质.

物理性质之二

通常用观察法和测量法来研究物质的物理性质,如可以观察物质的颜色、状态、熔点和溶解性；可以闻气味（实验室里的药品多数有毒,未经教师允许绝不能用鼻子闻和口尝）；也可以用仪器测量物质的熔点、沸点、密度、硬度、导电性、导热性、延展性等.

定义

物质在发生化学变化时才表现出来的性质叫做化学性质.牵涉到物质分子(或晶体)化学组成的改变.

判断

如可燃性、不稳定性、酸性、碱性、氧化性、助燃性、还原性、络合性、毒性、热稳定性、腐蚀性、金属性、非金属性跟某些物质起反应呈现的现象等.用使物质发生化学反应的方法可以得知物质的化学性质.例如,碳在空气中燃烧生成二氧化碳；盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水；加热 KClO3到熔化,可以使带火星的木条复燃,表明KClO3受热达较高温度时,能够放出O2.因此KClO3具有受热分解产生O2的化学性质.

或者,通俗一点就是：实验时有其他物质生成的变化叫做化学变化.

物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质.如指 化学性质 酸性液体

：颜色、状态、气味、密度、硬度、光泽、溶解性、挥发性、导电性、延展性等、熔点、沸点、导热性等.

化学性质：物质在发生化学变化中才能表现出来的性质叫做化学性质.如：可燃性、稳定性、酸性、碱性、氧化性、还原性等、腐蚀性等.

例4： 【化学性质是什么?还原性为什么是化学性质?具体点】[化学练习题]

思路提示：

化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质.如所属物质类别的化学通性：酸性、碱性、氧化性、还原性、热稳定性及一些其它特性.

关于物理性质的定义有两个,一是指物质不需要经过化学变化就表现出来的性质,二是指物质没有发生化学反应就表现出来的性质叫做物理性质.颜色、气味、形态、是否易融化、凝固、升华、挥发性等都是物理性质.

还原性是指物质失电子的能力,一般低价态的物质具有还原性.所以还原性是化学性质.

例5： 金的物理性质和化学性质[化学练习题]

思路提示：

物理性质

颜色：金黄色之美可与太阳相比.当金被熔化时发出的蒸汽是绿 色的; 冶炼过程中它的金粉通常是啡色 ; 若将它铸成薄薄 的一片,它更可以传送绿色的光线.

延展性：异常的强.1盎司的金可以拉成50里长,其延展性 令它易于铸造,是制造首饰的佳选.金是众金属中拉力最强的.

可锻性：首屈一指.可以造成极薄易于卷起的金片.1盎司重的金可以锤薄至400万分之1呎厚及100平方呎面积大.古代人将它锤成薄片,来扑成庙宇和皇宫上面做装饰.据说1盎司的金可以用来铺满一所屋子的顶盖.如果你有机会游览这些古庙 可要留意或会有免费金片跌在你的头上呢!

黄金的颜色为金黄色,金属光泽,无解理.硬度2-3,纯金19.3,熔点1070℃；具良好的延展性,能压成薄箔,具极高的传热性和导电性,纯金是最好的电子导体材料.

黄金作为一种贵金属,有良好的物理特性,“真金不怕火炼”就是指一般火焰下黄金不容易熔化.密度大,手感沉甸.韧性和延展性好,良导性强.纯金具有艳丽的黄色,但掺入其他金属后颜色变化较大,如金铜合金呈暗红色,含银合金呈浅黄色或灰白色.金易被磨成粉状,这也是金在自然界中呈分散状的原因,纯金首饰也易被磨损而减少分量.

在门捷列夫周期表中金的原子序数为79,即金的原子核周围有79个带负电荷的旋转电子,因此,金具有很好的化学稳定性,在金属市场上金与钌、铑、钯、锇、铱、铂等金属统称为贵金属.

黄金是一种很柔软的金属,但不及铅和锡两种金属,在纯金上用指甲可划出痕迹,这种柔软性使黄金非常易于加工,然而这一点对装饰品的制造者来说,又很不理想,因为这样很容易使装饰品蹭伤,使其失去光泽以至影响美观.所以在用黄金制作首饰时,一般都要添加铜和银,以提高其硬度.

黄金易锻造、易延展,可碾成厚度为0.001毫米的透明和透绿色的金箔.0.5克的黄金可拉成160米长的金丝.

黄金很容易磨损,变成极细的粉末,因此黄金常以分散状态广泛分布在自然界中.

黄金是热和电的良导体,但不如铂、汞、铅、银四种金属.

黄金的熔点为1063.C,熔融金有较高的挥发性,随着温度的升高,其挥发性不断增强.

纯金的抗压强度为10kg／mm2,其抗拉强度与预处理的方法有关,一般在10-30kg/ mm2之间.冷拉金丝时,受力最大.

纯金有着极好看的草黄色的金属光泽,可以说黄金在所有金属中,颜色最黄.在自然界中见不到纯金,而金属杂质(首先是铜和银)赋予金以各种颜色和色调,从淡黄色到鲜黄红色.黄金的颜色同时也取决于该金属块的厚度及其聚集体状态.例如,很薄的金箔,对着亮处看是发绿色的,熔化的金也是这种颜色,而末熔化的金则呈黄绿色,细粒分散金一般为深红色或暗紫色.

自然金有时会覆盖一层铁的氧化物薄膜,在这种情况下,黄金的颜色可能呈褐色、深褐色、甚至是黑色.

金能与许多金属形成合金,原因是这些金属的原子半径与金的原子半径非常接近；金的原子半径等于1.46埃；铋1.46埃；银1.44埃；铂1.39埃.因此金可以形成金银合金、金铜合金、金铂合金、金钯合金等,这些合金并不是化合物,而是固熔体.合金中的所有金属都比其纯金属熔点低,假如把金加热到接近熔点,金就可以象铁一样熔接,纤细的金粒可熔结成金块.（l埃＝0.0000000l厘米）

金粉在温度较低的情况下,必须加压才能熔接在一起.

金与其他金属在一起熔化,不仅可降低其熔点,而且还能改变金本身的机械性能.含银和铜可明显地提高金的硬度；含砷、铅、铂、银、铋、碲能使金变脆,铅在这方面的特点就更为突出,仅含铅1％的合金,如果冲压一下,就会变成碎块,纯金中含0.01%的铅,它的良好可锻性就将完全丧失.

金有吸收x射线的本领.

金被列入化合物的行列中,也象规定贵金属族一样,是很勉强的,但它毕竟能与某些元素相互作用.特别是与卤素(氯、溴、碘)化合物生成AuCl或AuC13等.金同样能与氰化物、汞和碲化合.事实上,在自然界中只存在金与碲的化合物,金与汞的化合物极少.所有其他化合物都是用人工制得的,用人工方法还可以制得“雷金”—(Au(NH)3(CH)3),“雷金”在冲击或加热时容易爆炸.

金虽然很难溶解,但仍能溶解在某些溶液中.在含有氯、硫酸或腐蚀酸的水中也可以溶解少量的金.在王水,以及在氰化物稀溶液中,以离子态大量溶解.

金的结晶属等轴晶系.晶体的形状常呈立方体或八面体.晶体经溶化后再凝结时,呈不规则的多角形.冷却得越慢,晶体就越大.

化学性质

金的化学性质稳定,具有很强的抗腐蚀性, 在空气中从常温到高温一般均不氧化,不溶于单一的盐酸、硝酸、硫酸等强酸 金中,只溶于盐酸与硝酸的混合酸(即王水)生成氯金酸H[AuCl4]；在常温下有氧存在时金可溶于含有氰化钾或氰化钠的溶液,形成稳定的络合物M[Au(CN)2] ；金也可溶于含量有硫脲的溶液中；还溶于通有氯气的酸性溶液中.金不与碱溶液作用,但在熔融状态时可与过氧化钠生成NaAuO2 .金的化合价有-1、-2、+1、+2、+3、+5、+7等,氧化物有三氧化二金Au2O3,氯化物有三氯化金AuCl3 .在酸性介质中,氯金酸H[AuCl4]或络合物M[Au(CN)2]可被金属锌（锌粉或锌丝）、亚硫酸钠、水合肼等还原为单质的金粉,碱金属的硫化物会腐蚀金,生成可溶性的硫化金.土壤中的腐殖酸和某些细菌的代谢物也能溶解微量金.

金的电离势高,难以失去外层电子成正离子,也不易接受电子成阴离子,其化学性质稳定,与其他元素的亲和力微弱,因此,在自然界多呈单质即自然金状态存在.

金在地壳中的平均含量为约1亿分之1.1(0.0011PPm),在海水中的含量约为1000亿分之1(0.00001PPm),由于几亿年至几十亿年的地壳运动和地质变化使金元素富集成金矿床,一般工业价值的金矿中金的品位在2-3克/吨,富矿有5-50克/吨,特富矿50-500克/吨,还有块金,单块最小的十几克,最大的几十公斤,罕见的大块金几百公斤,因有的形似狗头,俗称狗头金,印度科学家曾发现过二块近2.5吨的狗头金；贫矿在0.1-1克/吨,在目前的选冶技术水平0.5克/吨以上就有工业开采价值.

自然界纯金极少,常含银、铜、铁、钯、铋、铂、镍、碲、硒、锇等伴生元素,自然金中含银15%以上者称银金矿、含铜20%以上者称铜金矿、含钯5-11%者称钯金矿、含铋4%以上者称铋金矿.

金具有亲硫性,常与硫化物如黄铁矿、毒砂、方铅矿、辉锑矿等密切共生;易与亲硫的银、铜等元素形成金属互化物.

金具有亲铁性,陨铁中含金（1150×10-12）比一般岩石高3个数量级,金经常与亲铁的铂族元素形成金属互化物.

金还具有亲铜性,它在元素周期表中,占据着亲铜和亲铁元素之间的边缘位置,与铜、银属于同一副族,但在还原地质环境下,金的地球化学行为与相邻元素相似,表现了更强的亲铁性,铜、银多富集于硫化物相内；而金铂多集中于金属相.金在地球中元素丰度为0.8×10－6,地核为2.6×10－6,地幔为0.005×10－6,地壳为0.004×10－6.金在地壳中的丰度只有铁的1/1千万,银的1/21.

地球上99％以上的金进入地核.金的这种分布是地球长期演化过程中形成的.地球发展早期阶段形成的地壳其金的丰度较高,因此,大体上能代表早期残存地壳组成的太古宙绿岩带,尤其是镁铁质和超镁铁质火山岩组合,金丰度值高于地壳各类岩石,可能成为金矿床的最早的“矿源层”.

综上所述,金在地壳中丰度值本来就很低,又具有亲硫性、亲铜性,亲铁性,高熔点等性质,要形成工业矿床,金要富集上千倍,要形成大矿、富矿,金则要富集几千、几万倍,甚至更高,可见其规模巨大的金矿一般要经历相当长的地质时期,通过多种来源,多次成矿作用叠加才可能形成.

黄金的主要用途和功能,

1．用作国际储备

2．保值功能

3．避险功能

4．用作珠宝装饰

5．工业技术上的应用

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